8．某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．該合金屬于離子晶體B．該合金中Au的配位數(shù)是4
C．該合金中Cu的配位數(shù)是8，D．該合金的硬度低于Cu

分析 根據(jù)合金的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，合金應(yīng)為金屬晶體，合金的硬度一般比各自金屬的硬度要大，根據(jù)Cu-Au合金的結(jié)構(gòu)圖可知，以頂點(diǎn)上的銅原子為例，每個(gè)銅原子周圍距離最近的金原子有8個(gè)，分別位于經(jīng)過該頂點(diǎn)的8個(gè)側(cè)面的面心上，每個(gè)金原子周圍距離最近的銅原子有8個(gè)，分別位于與該金原子同一個(gè)面的頂點(diǎn)上以及相連的上下底面的面心上，距離為面對角線的一半，據(jù)此答題．

解答 解：A．根據(jù)合金的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，合金應(yīng)為金屬晶體，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)Cu-Au合金的結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)金原子周圍距離最近的銅原子有8個(gè)，分別位于與該金原子同一個(gè)面的頂點(diǎn)上以及相連的上下底面的面心上，距離為面對角線的一半，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)Cu-Au合金的結(jié)構(gòu)圖可知，以頂點(diǎn)上的銅原子為例，每個(gè)銅原子周圍距離最近的金原子有8個(gè)，分別位于經(jīng)過該頂點(diǎn)的8個(gè)側(cè)面的面心上，故C正確；
D．合金的硬度一般比各自金屬的硬度要大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查晶體類型和晶體結(jié)構(gòu)以及合金的性質(zhì)，難度不大，答題時(shí)注意觀察晶胞的結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)判斷配位數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．從下列材料中選擇幾種組成原電池，下列組合合理的是（　　）
①番茄②碳棒③導(dǎo)線④鎂棒⑤銅棒⑥稀硫酸⑦燒杯．
A．①②③B．②③④⑤C．①③④⑤D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．提純液體有機(jī)物常采用的操作方法有蒸餾（分餾）、萃取分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙． A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是N2O5．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Al＜Mg＜Na（用元素符號填寫）．
（3）E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（4）簡述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收akJ的能量．下列說法正確的是（　�。�
①石墨不如金剛石穩(wěn)定 
②金剛石不如石墨穩(wěn)定 
③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 
④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．氨基呈堿性，氨基酸呈兩性，把甘氨酸（氨基乙酸）放入一定pH的溶液中，所得溶液中不能同時(shí)大量存在的微粒是（　　）
①H2NCH2COOH  ②H3N+-CH2COOH  ③H2NCH2COO-  ④H3N+-CH2COO-．
A．①與②B．①與③C．②與③D．②與④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2004年4月15日晚，重慶市江北區(qū)天原化工總廠發(fā)生氯氣泄露事件，消防人員采用消防用水與堿液在外圍50米外形成兩道水幕進(jìn)行稀釋，稀釋后的水進(jìn)入了天原化工總廠的下水道，有全面的消毒措施．下列適用于消毒用的堿是（　�。�
A．濃氨水B．NaOHC．Ba（OH）2D．Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）某溫度下，測得0.1mol•L-1CH2COOH溶液的pH為3.0，則CH2COOH在水中的電離度為1%，此溫度CH2COOH的電離平衡常數(shù)為105．
（2）在25℃時(shí)，K甲=1.0×10-14，測得0.1mol•L-1NaA溶液的pH=7，則H2A在水溶液中的電離方程式為H2A=2H++A2-，該溫度下，將0.01mol•L-1H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=3．
（3）已知HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1；
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
則在水溶液中HCN=H++CN-電離的△H為+45.2kJ•mol-1．
（4）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）=CH2OH（g）+H2O（g）．
①上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②在T1度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為$\frac{1-a}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mL b mol•L-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．下列說法正確的是（　�。�
A．若金屬有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金屬可能溶解，也可能不溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3
D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥80y（1-$\frac{a}{3}$）

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