【題目】
以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱___________________。
(2)生成B的化學(xué)方程式為____________________________,反應(yīng)類型是________。
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________,C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個(gè)。
(4)與D同類別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構(gòu)體有______種,請(qǐng)任寫兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________________。
(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線:_____________。
【答案】苯甲醇 取代反應(yīng) 7 4
【解析】
苯與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成的A為,A與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成,與HC≡CNa發(fā)生取代反應(yīng)生成的B為.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,結(jié)合C的分子式可知C為,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知C與CH2I2反應(yīng)生成的D為,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E。
(1)A為,名稱為苯甲醇;
(2)生成B的化學(xué)方程式為:,屬于取代反應(yīng);
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,苯環(huán)連接2原子處于同一平面,碳碳雙鍵連接的原子處于同一平面,旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以使羥基連接的碳原子處于碳碳雙鍵平面內(nèi),由苯環(huán)與碳碳雙鍵之間碳原子連接原子、基團(tuán)形成四面體結(jié)構(gòu),兩個(gè)平面不能共面,最多有7個(gè)碳原子都可以共平面;
(4)與D()同類別且有二個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構(gòu)體有:任意2種;
(5)以乙炔合成環(huán)丙烷,可以選與氫氣加成制備乙烯,再根據(jù)題中信息,用乙烯與二碘甲烷合成環(huán)丙烷,具體合成路線為:.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最大的是( )
A. v(A)=0.15 mol·L-1·min-1 B. v(B)=0.6 mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.04 mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.01 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】己知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得如下數(shù)據(jù):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答:
(1)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)放出的熱量為__________kJ。
(2)0-10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)為__________mol/(L·min)
(3)此溫度下該逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K(逆)=__________(保留兩位小數(shù)).
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化學(xué)平衡將__________(填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類,O2屬于
A. 單質(zhì) B. 氧化物 C. 化合物 D. 混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗(yàn)是否砒霜(As2O3)中毒,涉及的反應(yīng)如下:
Ⅰ: 6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3(砷烷) ↑+3H2O
Ⅱ: 2AsH3=2As(黑色砷鏡)+3H2
(1)寫出砷的基態(tài)原子價(jià)電子排布式__________
(2)砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_________;砷烷中心原子雜化方式為________
(3)砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表:
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔點(diǎn)/℃ | -77.8 | -133.5 | -116.3 | -88 |
沸點(diǎn)/℃ | -34.5 | -87.5 | -62.4 | -18.4 |
從PH3AsH3SbH3,熔沸點(diǎn)依次升高的原因是______________________,NH3分子例外的原因是__________________________________.
(4)第一電離能數(shù)據(jù)I(As)____ I(Se)
(5)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料,其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,如圖所示。
晶胞有兩個(gè)基本要素:原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖b所示,其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為(0,0,0),Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1/2,0,1/2),則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm-3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶胞參數(shù)a=________nm。(列出計(jì)算式即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2S是一種劇毒氣體,如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖,可對(duì)H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. a是負(fù)極,電池工作時(shí),電子的流動(dòng)力向是:電極a-負(fù)載一電極b-質(zhì)子膜一電極a
B. 電池工作時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能
C. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e-+4H+=2H2O
D. 當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí),有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資,有出色的性能和廣泛的應(yīng)用。以水鈷礦 (主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.“酸浸”
(1)鈷的浸出率隨酸浸時(shí)間、溫度的變化關(guān)系如下圖所示。綜合考慮成本,應(yīng)選擇的最佳工藝條件為______、______;濾渣A的主要成分為_______。
(2)Co2O3與濃硫酸反應(yīng)生成CoSO4,化學(xué)方程式為__________________
Ⅱ.“凈化除雜”分三步完成:
(3)除鐵:加入適量Na2SO4固體,析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12離子方程式為__________________。
(4)除鈣、鎂:加入適量NaF,當(dāng)Mg2+恰好完全被除去(離子濃度等于10-5mol/L)時(shí),c(Ca2+)=__________(兩位有效數(shù)字,Ksp(MgF2)=7.4×10-11,Ksp(CaF2)=1.5×10-10)
(5)除銅:加入適量Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________
Ⅲ.“萃取和反萃取”
(6)“水相C”中的主要溶質(zhì)是Na2SO4和________(寫化學(xué)式)。
(7)實(shí)驗(yàn)室稱取100g原料(含鈷11.80%),反萃取時(shí)得到濃度為0.036mol/L的CoCl2溶液5L,忽略損耗,鈷的產(chǎn)率=____(產(chǎn)率=產(chǎn)物中元素總量/原料中該元素總量×100%)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2O+H2O=2NaOH的反應(yīng)類型屬于
A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________
(2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為___________
(3)其他條件不變,升高溫度,逆反應(yīng)速率將________(填“加快”、“減慢”或“不變”)。
(4)某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 鋅的狀態(tài) | 反應(yīng)溫度/℃ | 收集100mL氫氣所需時(shí)間/S |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 ______ 、 ______ 對(duì)鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響;
②實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ表明 ______ ,化學(xué)反應(yīng)速率越大;
③能表明固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是 ______ 和 ______ ;
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