下列說法正確的是（　�。�
A、CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44g/mol
B、“物質(zhì)的量”是“物質(zhì)的質(zhì)量”的簡(jiǎn)稱
C、摩爾只能用于計(jì)量純凈物
D、阿伏伽德羅常數(shù)的單位是mol-1
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、相對(duì)分子質(zhì)量單位為1；
B、物質(zhì)的量是專有名詞，是衡量微觀粒子數(shù)目多少的物理量；
C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，混合物也可以計(jì)算物質(zhì)的量；
D、依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)概念分析；
解答： 解：A、相對(duì)分子質(zhì)量單位為1，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)的量是專有名詞，是衡量微觀粒子數(shù)目多少的物理量，不是物質(zhì)的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；
C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，混合物也可以計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)概念分析，阿伏伽德羅常數(shù)是1mol任何微粒的數(shù)目為NA，數(shù)值近似為6.02×1023，單位是mol-1，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量概念的實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，主要是單位和表達(dá)意義的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知PH=5的MgCl2溶液中含有雜質(zhì)FeCl3，為除去雜質(zhì)可加入的試劑是（　　）
A、MgO
B、Mg（NO3）2
C、NaOH
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)溶液中的離子反應(yīng)有下列說法中正確的是（　�。�
①不可能是氧化還原反應(yīng)；②只能是復(fù)分解反應(yīng)；③有可能是置換反應(yīng)；④不可能有分子參加．
A、①②B、只有③C、②④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是（　�。�
A、由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S
B、由于磷化氫的相對(duì)分子質(zhì)量比氨氣的大，所以沸點(diǎn)：PH3＞NH3
C、若A2+2D-═2A-+D2，則氧化性D2＞A2
D、若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2-＞M+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A、在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH3CH2OH中碳原子數(shù)為2NA
C、0.2 mol?L-1 NaHCO3溶液中含Na+數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2與足量的鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A、Cl2O和NO2均是酸性氧化物
B、水玻璃和氨水均是混合物
C、燒堿和三氧化硫均為電解質(zhì)
D、牛奶和氯化鋁溶液均為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N．（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）B的官能團(tuán)名稱
 
．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C分子中有3中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）生成N的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，反應(yīng)類型為
 
．
（4）以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F．已知F的相對(duì)分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O．則F的分子式是
 
．
已知F具有如下結(jié)構(gòu)特征：
①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；
②分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O-”的連接方式．
符合上述條件的F的同分異構(gòu)體有
 
種，其中核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子的為
 
（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　）
酸電離常數(shù)Ka
 
     H2CO3		Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
CH3COOHKa=1.8×10-5
HClOKa=3.0×10-8
A、pH相同的Na2CO3、CH3COONa、NaClO各加水稀釋相同倍數(shù)，pH變化最小的是Na2CO3
B、表中所列的三種酸的溶液中滴入石蕊試劑，溶液一定都變紅
C、次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
D、常溫下，在0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)c（H+）=1.8×10-5時(shí)，溶液中下列微粒的濃度大小關(guān)系為：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

共聚法可改進(jìn)有機(jī)高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：

（1）B的名稱為
 
，E中所含官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）F可以使溴水褪色，其中②的反應(yīng)試劑是
 
，③的反應(yīng)類型是
 
．
（3）下列說法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．C可與水任意比例混合
b．A與1，3一丁二烯互為同系物
c．由I生成M，1mol最多消耗3mol NaOH
d．N不存在順反異構(gòu)體
（4）寫出E與N按照物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)坐共聚生成P的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，高聚物P的親水性比由E形成的聚合物
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（5）D的同系物K比D分子少一個(gè)碳原子，K有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中核磁共振氫譜為1：2：2：2：3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
a．苯環(huán)上有兩種等效氫
b．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
c．一定條件下1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成1mol H2．

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