【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，新藥瑞德西韋對(duì)抗冠狀病毒有效，其結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法正確的是( )

A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.與堿溶液反應(yīng)，與酸溶液不反應(yīng)

C.分子中所有碳原子一定在同一平面上

D.一定條件下，可以發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.分子內(nèi)含有碳碳雙鍵、羥基、氨基能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.酯基和磷酰胺可以在酸性或堿性條件下發(fā)生水解，在堿性條件下發(fā)生水解生成酸性物質(zhì)可以與堿反應(yīng)，同時(shí)分子內(nèi)的氨基有一定的堿性，可以與酸反應(yīng)生成鹽，因此該分子既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.磷酰胺的結(jié)構(gòu)為四面體結(jié)構(gòu)，磷原子位于四面體內(nèi)，因此整個(gè)分子中的所有碳原子不可能共平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.一定條件下，可以發(fā)生取代，例如酯基、磷酰胺的水解，苯環(huán)的硝化反應(yīng)等；可以發(fā)生加成，例如碳碳雙鍵的加成等；可以發(fā)生氧化反應(yīng)，例如與氧氣的燃燒、羥基的催化氧化等，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體血液中存在、等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值Igx[x表示或與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKa1＝6.4，磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lgKa)。則下列說(shuō)法正確的是

A.曲線I表示lg與pH的變化關(guān)系

B.a→b的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小

C.當(dāng)pH增大時(shí)，逐漸減小

D.當(dāng)c(H2CO3)＝c(HCO3－)時(shí)，c(HPO42－)＝c(H2PO4－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 測(cè)定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后的終止溫度

B. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

C. 燃燒熱是指在101 kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量

D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃燒熱)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時(shí)的方程式為：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. TNT在反應(yīng)中只做還原劑

B. TNT中的N元素化合價(jià)為+5價(jià)

C. 方程式中TNT前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2

D. 當(dāng)1molTNT參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】維拉帕米（又名異搏定）是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線中某一步驟如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A. Y的分子式為C5H11O2 Br

B. 含苯環(huán)和羧基的ⅹ的同分異構(gòu)體有4種

C. 可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z

D. 1mol Z最多可與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O]在國(guó)防工業(yè)中常用作各種武器的潤(rùn)滑層和防護(hù)層。以軟錳礦(主要成分為MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽的主要工藝流程如圖：

（1）“漫錳”時(shí)為了提高浸取率，可采取的措施有_________(任寫(xiě)出一條)；在步驟一中，如果SO2氣體中混有空氣，測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_______________；

（2）關(guān)于“步驟二”的說(shuō)法正確的是_________ ；

A．為提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)時(shí)分多次萃取并合并萃取液

B．溶液中加入萃取劑Y，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中。塞上玻璃塞，如圖用力振搖

C．經(jīng)幾次振據(jù)并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．分液時(shí)，將分液濕斗上的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的四槽對(duì)準(zhǔn)漏4口上的小孔，打開(kāi)旋塞，待油水界面與旋塞上口相切，關(guān)閉旋塞后再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w

（3）已知幾種離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示：

離子

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

濾渣X的化學(xué)式為_____，步驟三時(shí)，pH值應(yīng)調(diào)到的范圍是________________；

（4）步驟四時(shí)，將Na2CO3溶液逐漸加入錳鹽溶液中；若顛倒滴加順序可能會(huì)生成__________已知Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，加入飽和Na2CO3溶液使Mn2+恰好沉淀完全后.溶液中c(CO32-)=________；

（5）步驟五產(chǎn)生馬日夫鹽晶體的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）基態(tài)磷原子價(jià)電子軌道表示式為______________________；磷的第一電離能比硫大，其原因是_____________________________________________。

（2）已知反應(yīng)6P2H4==P4+ 8PH3↑。P2H4分子中磷原子雜化類(lèi)型是________________；P4分子的幾何構(gòu)型是________________________。

（3）N和P同主族。

①NH3的沸點(diǎn)比PH3高，其原因是_________________________；NH3分子中鍵角比PH3分子中鍵角大，其原因是______________________________________________。

②氮原子間可形成氮氮雙鍵或氮氮叁鍵，而磷原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___________________________________________。

（4）磷化銦是一種半導(dǎo)體材料，其晶胞如下圖所示，晶胞參數(shù)為a nm。In 的配位數(shù)為_______________；與In原子間距離為a nm 的In 原子有________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol．L-1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測(cè)得A氣體的濃度為0.3 mol．L-1，則下列敘述正確的是

A. x+y<z B. 平衡向右移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在80 ℃時(shí)，將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L真空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4 2NO2 △H>0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

n(N2O4) /mol

0.40

0.28

0.20

0.14

0.10

0.10

n(NO2) /mol

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）計(jì)算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為__________。

（2）40s時(shí)，NO2的的濃度b=_________mol/L，反應(yīng)最遲到________s到達(dá)平衡狀態(tài)

（3）反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有___________(填序號(hào))。

A. 增大N2O4的起始濃度 B. 向混合氣體中通入NO2

C. 使用高效催化劑 D. 升高溫度

（5）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填序號(hào))

A. 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C. 容器內(nèi)密度保持不變 D. NO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

（6）如圖是80 ℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60 ℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線______。

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