Question

14．某溫度下，純水的[H⁺]=2×10^-7mol/L，則此時溶液中[OH^-]為2×10^-7mol/L；若溫度不變，滴入鹽酸使[H⁺]=4×10^-3mol/L，則此時溶液中[OH^-]為10^-11mol/L．

Answer 1

分析 純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，據此得出該純水中氫氧根離子濃度；溫度不變，水的離子積不變，計算出該溫度下水的離子積，然后根據水的離子積表達式計算出滴入鹽酸后溶液中的氫氧根離子濃度．

解答 解：某溫度下純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的c（OH^-）=c（H⁺）=2×10^-7mol/L；
若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H⁺）=4×10^-3mol/L，溶液中則溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=2×10^-7×2×10^-7=4×10^-14，
溫度不變，則水的離子積不變，故c（OH^-）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{4×1{0}^{-3}}$mol/L=10^-11mol/L，
故答案為：2×10^-7；10^-11．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算、水的離子積的計算，題目難度中等，明確水的電離及其影響為解答關鍵，注意掌握水的離子積及其計算方法，明確物質的量濃度的概念及表達式．