Question

18．某無色透明溶液中可能含有下列離子：Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、CO₃^2-、Cl^-．對其進行如下實驗：
①取少量溶液加入過量的Ba（OH）₂溶液并加熱，生成4.30g白色沉淀和0.51g刺激性氣味氣體放出；
②�、僦猩蠈忧逡�，先加硝酸，再加入一定量的硝酸銀溶液，生成1.435g沉淀；
③�、僦泄腆w加入過量的鹽酸，沉淀剩余2.33g
下列關(guān)于該溶液的說法中一定正確的是（　�。�

• A． 該溶液中一定含有SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-等離子
• B． 該溶液中至少含有0.23g Na⁺
• C． 該溶液中可能含有Mg²⁺和Cl^-
• D． 該溶液中含有0.355g Cl^-

Answer 1

分析 無色溶液一定不含F(xiàn)e²⁺，
①取少量溶液加入過量的Ba（OH）₂溶液并加熱，生成4.30g白色沉淀和0.51g刺激性氣味氣體放出，則氣體為氨氣，含NH₄⁺為$\frac{0.51g}{17g/mol}$=0.03mol；
②�、僦猩蠈忧逡�，先加硝酸，再加入一定量的硝酸銀溶液，生成1.435g沉淀，沉淀為AgCl，則一定Cl^-含為$\frac{1.435g}{143.5g/mol}$=0.01mol；
③�、僦泄腆w加入過量的鹽酸，沉淀剩余2.33g，則一定含SO₄^2-為$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，含碳酸鋇為4.30g-2.33g=1.97g，則一定含CO₃^2-為$\frac{1.97g}{197g/mol}$=0.01mol，則原溶液一定不存在Mg²⁺，結(jié)合電荷守恒來解答．

解答 解：A．由上述分析可知，該溶液中一定含有SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-等離子，故A正確；
B．由電荷守恒可知，0.01+0.01×2+0.01×2＞0.03，可知至少含0.02molNa⁺，質(zhì)量為23g/mol×0.02mol=0.46g，故B錯誤；
C．該溶液中不含有Mg²⁺，故C錯誤；
D．Cl^-含為0.01mol，其質(zhì)量為35.5g/mol×0.01mol=0.355g，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查離子的檢驗，為高頻考點，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量計算為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．