18.某無色透明溶液中可能含有下列離子:Na+、NH4+、Fe2+、Mg2+、SO42-、HCO3-、CO32-、Cl-.對其進行如下實驗:
①取少量溶液加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱,生成4.30g白色沉淀和0.51g刺激性氣味氣體放出;
②、僦猩蠈忧逡,先加硝酸,再加入一定量的硝酸銀溶液,生成1.435g沉淀;
③、僦泄腆w加入過量的鹽酸,沉淀剩余2.33g
下列關(guān)于該溶液的說法中一定正確的是( 。
A.該溶液中一定含有SO42-、NH4+、CO32-、Cl-等離子
B.該溶液中至少含有0.23g Na+
C.該溶液中可能含有Mg2+和Cl-
D.該溶液中含有0.355g Cl-

分析 無色溶液一定不含F(xiàn)e2+,
①取少量溶液加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱,生成4.30g白色沉淀和0.51g刺激性氣味氣體放出,則氣體為氨氣,含NH4+為$\frac{0.51g}{17g/mol}$=0.03mol;
②、僦猩蠈忧逡,先加硝酸,再加入一定量的硝酸銀溶液,生成1.435g沉淀,沉淀為AgCl,則一定Cl-含為$\frac{1.435g}{143.5g/mol}$=0.01mol;
③、僦泄腆w加入過量的鹽酸,沉淀剩余2.33g,則一定含SO42-為$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol,含碳酸鋇為4.30g-2.33g=1.97g,則一定含CO32-為$\frac{1.97g}{197g/mol}$=0.01mol,則原溶液一定不存在Mg2+,結(jié)合電荷守恒來解答.

解答 解:A.由上述分析可知,該溶液中一定含有SO42-、NH4+、CO32-、Cl-等離子,故A正確;
B.由電荷守恒可知,0.01+0.01×2+0.01×2>0.03,可知至少含0.02molNa+,質(zhì)量為23g/mol×0.02mol=0.46g,故B錯誤;
C.該溶液中不含有Mg2+,故C錯誤;
D.Cl-含為0.01mol,其質(zhì)量為35.5g/mol×0.01mol=0.355g,故D正確;
故選AD.

點評 本題考查離子的檢驗,為高頻考點,把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的量計算為解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意電荷守恒的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.將ag  Na放入水中,完全反應(yīng)后要使所得溶液中每b個水分子中溶有1個Na+,需水的量為(  )
A.$\frac{ab}{23}$molB.$\frac{a(b+1)}{23}$molC.$\frac{18ab}{23}$gD.$\frac{18a(b+1)}{23}$mol

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9.下列反應(yīng)能說明苯環(huán)對側(cè)鏈有影響的是( 。
A.對二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng);甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)
B.甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液,加熱;苯與濃硝酸和濃硫酸混合液,加熱
C.乙苯與氫氣在催化劑作用下加熱反應(yīng);苯與氫氣在催化劑作用下加熱反應(yīng)
D.鄰二甲苯與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng);甲烷在光照下與氯氣發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.以赤鐵礦(主要成分為60.0%Fe2O3,雜質(zhì)有3.6%FeO,Al2O3,MnO2,CuO等)為原料制備高活性鐵單質(zhì)的主要生產(chǎn)流程如圖所示:

     已知部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH如表所示,請回答下列問題:
 沉淀物 
Fe(OH)3
Al(OH)3 Fe (OH)2 Cu (OH)2
 
pH
 3.4 5.2 9.76.7
(1)含雜質(zhì)的赤鐵礦使用前要將其粉碎,目的是增大固液接觸面積,加快浸出反應(yīng)速率,提高浸出率.操作Ⅰ的名稱是過濾. 
(2)將操作Ⅰ后所得的MnO2與KClO3、KOH溶液混合共熱,可得到K2MnO4,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O. 
(3)將PH控制在3.6的目的是使鐵離子全部沉淀下來而其他金屬離子不沉淀.已知25℃時,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,該溫度下反應(yīng)Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+的平衡常數(shù)K=5×10-9. 
(4)加入雙氧水時反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O. 
(5)利用氨氣在500℃以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中可制備氮化鐵(FexVy),若消耗氨氣17.0g,消耗赤鐵礦石1Kg,寫出該反應(yīng)完整的化學(xué)方程式:16Fe+2NH3$\frac{\underline{\;大于500℃\;}}{\;}$2Fe8N+3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+.已知,Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-20,Ksp[Cu(OH)2]=4.9×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38;若溶液中某離子的濃度小于或等于1×10-6mol•L-1時,則認(rèn)為該離子沉淀完全.
(1)常溫下,粗制CuSO4•5H2O晶體溶于水,此時溶液呈酸(填“酸”、“堿”或“中”)性,原因是Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+(用離子方程式表示).
(2)在提純時為了除去Fe2+,常加入合適的氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,可選用B.
A.KMnO4溶液   B.H2O2溶液   C.氯水   D.HNO3溶液
(3)向(1)所得的溶液(Fe2+已被氧化為Fe3+)中加入CuO(填“NaOH”、“NH3•H2O”或“CuO”)調(diào)整至溶液pH=4,此時Fe3+的濃度是8.0×10-8mol/L.
(4)向100mL2.0mol•L-1CuSO4溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣6.72L,此時溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(OH-)>c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列溶液中粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是( 。
A.pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO43③NH4HSO3,三種溶液中的c(NH4+):①<②<③
B.20mL0.1mol/L的CH3COONa溶液與10mL0.1mol/L的HCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH4COOH)>c(H+
C.0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-
D.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-

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10.下列各組物質(zhì)的溶液,分別只用一種試劑一次就可加以區(qū)別的是( 。
A.Na2SO4、BaC12、K2CO3、KNO3B.HC1、NaNO3、Na2CO3、(NH42SO4
C.NaOH、KC1、K2CO3、MgCl2D.NaAlO2、NaC1、Na2CO3、AgNO3

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7.鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料,可在氬氣保護下,將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得.該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al.得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣.
(1)熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化.
(2)在6.0mol•L-1HCl溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2.1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol.
(3)若要除去鎂粉中的鋁粉宜選用NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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2.通過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料,工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH,請回答下列問題.
(1)恒容密閉容器中,將水蒸氣通過紅熱的炭,產(chǎn)生水煤氣.反應(yīng)為C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),除升高溫度、使用催化劑外,能夠使該反應(yīng)速率增大的措施有增大H2O(g)的濃度.
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中,進行下列反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到數(shù)據(jù)如下:
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCO(g)H2CO(g)
1650241.62.45
2900120.51.52
3241.0nt
①反應(yīng)CO(g)+H2O?CO2(g)+H2(g)的△H<0(填“>”、“=”、“<”).
②實驗2中,v(CO2)=0.125mol•L-1•min-1,n=3;
③實驗2和實驗3中CO的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:前者等于后者(填“大于”、“等于”、“小于”).
(3)工業(yè)上用CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)合成(CH3OH)具有重要意義.把一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物投料于一恒容容器中,測得不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系,根據(jù)如圖可判定:
①m、p、q三點化學(xué)平衡常數(shù)Km、Kp、Kq的大小關(guān)系為Km>Kp=Kq.
②實際生產(chǎn)條件控制250℃,1.3×lO4Pa左右,選擇此壓強的理由是在250℃,1.3×lO4Pa時,CO轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強,CO轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加,得不償失.

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同步練習(xí)冊答案