Question

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖”， 根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是__________(用化學式表示)。

(2)足量B通入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是______________________________________；

FeCl3溶液(酸性)中通入B的離子方程式為___________________________。

(3)C在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，理論上其可被還原為____(填標號)。

A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4

(4)從硫元素化合價分析，硫單質(zhì)具有氧化性和還原性。請舉一例說明其具有氧化性(用化學方程式表示)_______________________________。

(5)將A與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為__________________________。

Answer 1

【答案】SO2 石蕊溶液變成紅色 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ AB Fe+SFeS或H2+SH2S 2：1

【解析】

參照圖給的價態(tài)與物質(zhì)的對應關(guān)系，可以確定所給A、B、C、D四種物質(zhì)分別為H2S、SO2、Na2SO3、H2SO4；

（1）圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是SO2，屬于電解質(zhì)的是H2S、Na2SO3、H2SO4；通常非金屬氧化物屬于非電解質(zhì)，酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)；

（2）SO2通入紫色石蕊試液，先是反應生成H2SO3：SO2+H2OH2SO3，亞硫酸電離出H+使石蕊顯紅色；FeCl3酸性溶液中通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。

（3）C為Na2SO3，其中S為+4價，當它作氧化劑被還原時，硫的化合價將降低，所給答案中只有Na2S和S中的硫元素化合價低于+4價；答案選A項和B項；

（4）從元素化合價分析，硫單質(zhì)中硫為0價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性和還原性。當它表現(xiàn)氧化性時，通�；�合價降為-2價，比如當硫與金屬（以鐵為例）反應時：Fe+SFeS，與氫氣反應時：H2+SH2S。

（5）H2S與SO2兩種氣體發(fā)生反應：2H2S+SO2=3S+2H2O，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為S，其中還原產(chǎn)物每生成1mol，氧化產(chǎn)物生成2mol，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，其質(zhì)量比也是2：1；