【題目】如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2 2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,下列敘述不正確的是
A. t1時(shí),只有正方向反應(yīng)
B. t2~t3,反應(yīng)仍在進(jìn)行
C. t2時(shí),反應(yīng)到達(dá)限度
D. t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
【答案】A
【解析】
A.t1時(shí),既有正方向反應(yīng),又有逆反應(yīng),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)正向進(jìn)行,反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤; B.t2-t3時(shí)正逆反應(yīng)速率相同反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),v正═v逆>0,是動(dòng)態(tài)平衡,反應(yīng)仍在進(jìn)行,故B正確;C.圖象分析可知t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相同,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),此條件下反應(yīng)到達(dá)最大限度,故C正確;D.t2-t3,正逆反應(yīng)速率相同反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,故D正確;故答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新華網(wǎng)報(bào)道,我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量,并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電極b為電池負(fù)極
B. 電路中每流過4mol電子,正極消耗44.8LH2S
C. 電極b上的電極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O
D. 電極a上的電極反應(yīng)為:2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。
①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____,b是_____極(填“正”或“負(fù)”),a電極反應(yīng)式為_______,生產(chǎn)過程中H+向_____(填a或b)電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)。
②該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點(diǎn)正確的是_____(填字母)。
A.原電池反應(yīng)的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B.原申池裝置需要2個(gè)活潑性不同的金屬電極
C.電極一定不能參加反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生
(2)若需將反應(yīng):Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池裝置,則負(fù)極材料為_____,電解質(zhì)溶液為_____。
(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜(只允許H+通過)燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖:電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,c電極為_____極(填“正”或“負(fù)”),c電極反應(yīng)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液,分別滴入濃度為1.000mol·L-1,0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液,測得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖,在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是
A. 3種HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍
B. 曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH):a>b>c
C. 當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí),3個(gè)體系中均滿足:c(Na+)=c(Cl-)
D. 當(dāng)V(NaOH)相同時(shí),pH突躍最大的體系中的c(H+)最大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)。請(qǐng)回答:
(1)下列說法正確的是__________。
A.反應(yīng)后,將試管Ⅰ中的白色固體加入水中,溶液呈藍(lán)色
B.取下試管Ⅲ并不斷振蕩,試管中出現(xiàn)渾濁,是因?yàn)樯闪薆aSO4
C.試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色,說明SO2具有氧化性
D.試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
(2)取下試管Ⅱ,在該試管口套上氣球,將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色,冷卻后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下述為制取Cu2O的兩種方法:
方法a:用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b:電解法,反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑
(1)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H1=akJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO(g) △H2=bkJ/mol
③Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H3=ckJ/mol
則方法a中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:_________________。
(2)方法b是用肼燃料電池為電源,通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O裝置如圖所示:
①如圖裝置中D電極應(yīng)連______電極。(填“A”或“B”)
②該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽”),該電解池的B極反應(yīng)式為:______。
③C極反應(yīng)式為:__________。
(3)在相同體積的恒容密閉容器中,用以上方法制得的兩種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn):
2H2O2H2(g)+O2(g) △H>0,水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如表所示:
根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析:
①催化劑的效率:實(shí)驗(yàn)①_______實(shí)驗(yàn)②(填“>”或“<”);
②通過實(shí)驗(yàn)①、③分析,T1______T2(填“>”或“<”);
③實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X 和 Ne 的核外電子數(shù)相差1; 在Z所在的周期中,Z 元素的原子得電子能力最強(qiáng);四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。 請(qǐng)回答下列問題:
(1)X 元素位于元素周期表中位置為____________。
(2)Z 的同族簡單氫化物中,穩(wěn)定性最好的是________(寫化學(xué)式),原因__________________。
(3)W、X、Z 三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型為___________;X2W2的電子式為________。
(4)Y 與 Z 形成的化合物YZ4在常溫下是一種液態(tài),它和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(5)Z 的氧化物很多,其中一種黃綠色氣體M,其氧含量為 47.41%,可用于水處理, M 在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時(shí)具有爆炸性。 M 可與 NaOH 溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽,它們的物質(zhì)的量之比為 1︰5,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國中科院上海生化所于1982年5月合成了一種藥物——腦啡肽,下面是它的結(jié)構(gòu)簡式。有關(guān)敘述正確的是( )
①腦啡肽為四肽化合物 ②組成腦啡肽的氨基酸共有4種R基
③一個(gè)腦啡肽完全水解所得氨基酸中共有5個(gè)游離的氨基
④反應(yīng)物合成一個(gè)腦啡肽后,有機(jī)物中O原子減少了5個(gè)
A. ① B. ①④ C. ②③ D. ②③④
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