Question

（2010?杭州一模）對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答有關(guān)問題．

（1）關(guān)于反應(yīng)生成物的定量研究：
已知反應(yīng)：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl^-外，還一定

C

．（填字母序號(hào)）
A．含F(xiàn)e²⁺，不含F(xiàn)e³⁺B．含F(xiàn)e³⁺，不含Br^-C．含F(xiàn)e³⁺，含有Br^-
（2）關(guān)于反應(yīng)限度的研究：
已知在773K、固定體積的容器中，反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）過程中能量變化如圖1．曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量
變化．若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH₃OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值．
①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為

10%

；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（答兩項(xiàng)即可）：

增大CO濃度

、

適當(dāng)降低溫度或及時(shí)分離CH₃OH

；
（3）關(guān)于反應(yīng)速率的研究：
氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是HNO₃發(fā)生 的一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O
①KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四種物質(zhì)中的

KI

 （填化學(xué)式）能使上述還原過程發(fā)生．
②欲用圖2裝置測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測(cè)定

單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時(shí)間）

推（計(jì)）算反應(yīng)速率．

Answer 1

分析：（1）向溴化亞鐵溶液中通入氯氣，氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，然后氯氣再和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，根據(jù)離子反應(yīng)先后順序及物質(zhì)的量之間的關(guān)系確定產(chǎn)物；
（2）①轉(zhuǎn)化率=參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量與最初CO的物質(zhì)的量之比；
②要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取增大CO濃度、適當(dāng)降低溫度、及時(shí)分離生成的CH₃OH的方法；
（3）①根據(jù)物質(zhì)中的元素的化合價(jià)處于低價(jià)時(shí)具有還原性，據(jù)此判斷；
②根據(jù)v=

△V

△t

判斷．

解答：解：（1）n（FeBr₂）=0.1molo/L×0.01L=0.001mol，當(dāng)n（ Fe²⁺）：n（Cl₂）≥2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2 Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-；當(dāng)n（ Fe²⁺）：n（Cl₂）≤

2

3

時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，根據(jù)題意知，實(shí)際上n（ Fe²⁺）：n（Cl₂）=1，介于二者之間，所以原溶液中亞鐵離子完全反應(yīng)，部分溴離子參加反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)是溴化鐵和氯化鐵，故溶液中一定還存在鐵離子、溴離子，故選C；
（2）①若不采取其它方法改變平衡移動(dòng)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率最小，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的一氧化碳和生成的甲醇的物質(zhì)的量相等，所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為=

0.1amol

amol

×100%=10%，故答案為：10%；
 ②可以采取增大CO濃度、適當(dāng)降低溫度、及時(shí)分離生成的CH₃OH的方法來促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，故答案為：增大CO濃度、適當(dāng)降低溫度、及時(shí)分離生成的CH₃OH；
（3）①KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四種物質(zhì)中Mn、C、Cu三種元素都處于最高價(jià)態(tài)，只有KI中碘元素處于最低價(jià)態(tài)，則具有還原性，故答案為：KI； 
②根據(jù)v=

△V

△t

知，可以通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時(shí)間） 推（計(jì)）算反應(yīng)速率，
故答案為：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)收集的氣體體積（或收集一定體積的氣體所用的時(shí)間）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)題是（1）題，注意溴離子和亞鐵離子與氯氣反應(yīng)的先后順序，如果是碘離子和亞鐵離子與氯氣反應(yīng)，其先后順序又該如何．