【題目】常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負對數(shù)與溶液的pH關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. a點代表Fe(OH)2飽和溶液

B. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]

C. 向0.1mol/L Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀

D. 在pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+、Al3+、Fe2+能大量共存

【答案】B

【解析】A. a點不再曲線上，不能代表Fe(OH)2飽和溶液，A錯誤；B. 沉淀鐵離子小于的pH最小，因此氫氧化鐵的溶度積常數(shù)最小，則Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]，B正確；C. 根據(jù)溶度積常數(shù)大小可知向0.1mol/L Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Fe3+最先沉淀，C錯誤；D. 根據(jù)圖像可知在pH=7的溶液中，Fe3+、Al3+不能大量共存，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素的性質正確的是( )

A. 第一電離能：B>Al>GaB. 電負性：F>N>O

C. 最高正價：F>S>SiD. 原子半徑：P>N>C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工廠生產(chǎn)化工原料的同時會產(chǎn)生多右種廢液，其有機廢液的主要成分為苯胺、苯酚、苯甲醇(都微溶于水)，其無機廢液的主要污染成分為Cr2O72-，該工廠處理廢液的方法如下：

I.利用物質的酸堿性，從有機廢液中分離、回收有機物

（1）物質A為______，物質B為______， 物質C為_________。(填寫化學式)

（2）若想選用一種試劑僅僅將苯甲酸與其他種物質分開，則應選用的試劑是______。

II.利用納米級Cu2O處理含有Cr2O72-的酸性廢水

已知：Cu2OCu+CuSO4；pH=5時Cr3+會形成Cr(OH)3沉淀

（3）工業(yè)上用肼（N2H4）與新制的Cu(OH)2反應制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為____________。

（4）光照時，會在形成的微電極上發(fā)生電極反應，反應原理如下圖所示，

對Cu2O的作用提出兩種假設：

a. Cu2O作光催化劑；

b. Cu2O與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應

己知：Cu2O的添加量是1.74×10-4mol/L，Cr2O72-的初始濃度是9.60×10-4mol/L；對比實驗，反應1.5小時結果如右圖所示。結合試劑用量數(shù)據(jù)和實驗結果可得到的結論是假設_____成立，寫出該過程的正極反應方程式：_______________。

（5）溶液的pH對Cr2O72-降解率的影響如下圖所示。

由上圖可知，pH=3時，Cr2O72-的降解率最大；pH=2與pH=5時，Cr2O72-的降解率低的原因分別可能是___________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下進行反應：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法不正確的是( )

A. 使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻俾?/span>

B. 該條件下，COCl2的最大轉化率為60%

C. 6s時，反應達到最大限度即化學平衡狀態(tài)

D. 生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用微生物處理含KCN的廢水。第一步是微生物在氧氣充足的條件下，將KCN轉化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨轉化為硝酸：NH3+202HNO3+H2O

請完成下列填空：

（1）寫出第一步反應的化學反應方程式_____________，第二步反應的還原產(chǎn)物是_____________ （填寫化學式）。

（2）在KCN中，屬于短周期且原子半徑最大的元素是_____，氮原子最外層電子的運動狀態(tài)有_______種。水的電子式是________。

（3）比較碳和氮元素非金屬性強弱，化學反應方程式為_____________。

（4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈堿性且pH依次減小，在含等物質的量的KCN、KHCO3混合溶液中，陰離子（除OH-）濃度由大到小的順序是_____________。

（5）工業(yè)上還常用氯氧化法處凡含KCN的廢水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。兩扮相比，微生物處理法的優(yōu)點與缺點是（各寫一條）。

優(yōu)點：________；缺點：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的有機化工原料。

（1）已知：

①C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) ΔH1=-45.5kJ/mol

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9kJ/mol

③C2H4OH(g) CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7kJ/mol

請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇氣體的熱化學方程式：_____________。

（2）合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。相同條件下，向容積相同的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的物質的量之比為1:2的CO和H2的混合氣體，改變溫度進行實驗，測得反應進行到t min時甲醇的體積分數(shù)如圖甲所示。

①溫度升高甲醇的體積分數(shù)增大的原因是___________；

②根據(jù)圖像判斷ΔH________________（填“>”、“<”或“=”）0。

（3）某研究小組提出將4CH3OH+6NO2+8OH-=3N2+4CO32-+12H2O設計成原電池，以實現(xiàn)污染物的利用，裝置如圖乙所示（圖中電極均為多孔的惰性電極）。

①電極A的名稱是_____________。

②寫出原電池電極B的電極反應式：___________。

③若用該電池對鐵制品表面鍍銅，反應一段時間后，鐵制品質量增加64g,理論上處理NO2的質量為________g。

（4）為了研究甲醇轉化為二甲醚的反應條件，某研究與小組在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9KJ/mol。

容器編號

溫度/℃

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

Ⅰ

T1

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

T1

0.40

a

a

Ⅲ

T2

0.20

0.090

0.090

①T1溫度下該反應的平衡常數(shù)K=_______；反應溫度T1_________T2（填“大于”或“小于”。）

②容器Ⅱ中a=______。

③下列說法能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

A.容器中氣體壓強不再變化

B.用CH3OH 和CH3OCH3表示的反應速率之比為2:1

C.混合氣體的密度不變

D.容器內(nèi)CH3OH和CH3OCH3的濃度之比為2:1

E.單位時間內(nèi)生成2molCH3OH 的同時生成1mol H2O(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含銅樣品的主要成分為a CuCO3·bCu(OH)2（a、b均為最簡正整數(shù)）。為測定其化學組成和Cu元素的質量分數(shù)。甲乙兩個實驗小組查閱資料，設計了不同的實驗方案（假定雜質對實驗無干擾）。

Ⅰ.甲組同學利用一下方法測定：

①在一定質量的樣品中加入過量的稀硫酸，過濾，測量產(chǎn)生氣體的體積

②在濾液中加過量的NaOH稀溶液，過濾

③灼燒②中所得濾渣、直至殘留固體恒重

（1）為了除去濾渣中的可溶性雜質，需要對濾渣進行的操作是_____，濾渣應在_____（填儀器名稱）中進行灼燒。

（2）利用右圖裝置測量氣體體積，讀數(shù)時應注意：

①恢復至室溫；②__________；③平視且視線與凹液面最低點相切。

若操作無誤，但氣體體積測量結果仍然明顯偏低，合理的改進措施是____________。

（3）甲組同學在處理實驗數(shù)據(jù)時，將常溫常壓下測得的氣體體積VL換算成V/22.4mol進行計算，則計算所得a值將_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

Ⅱ.乙組同學利用下圖裝置進行測量（夾持及加熱裝置略去）：

（4）U型管B中的藥品是_________，D的作用是_________。

（5）若樣品的質量為20g，充分反應后測得B中固體質量增加了0.9g，C中固體質量增加了4.4g，則樣品中主要成分的化學式為___________，樣品中銅元素的質量分數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理利用或轉化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關注的課題。

Ⅰ．某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

請回答下列問題：

（1）反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K＝_____________________。

（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．（3）反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數(shù)。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________________。用質量分數(shù)為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。

（5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質A的化學式為_________，陰極的電極反應式是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A相對分子質量為140，其中碳的質量分數(shù)為85.7％。A分子中有兩個碳原子不與氫原子直接相連。A在一定條件下氧化只生成G，G能使紫色石蕊試液變紅。已知：

請回答下列問題：

⑴A的結構簡式____________________ G的結構簡式：____________________。

⑵G的酯類同分異構體（不含立體異構）有_____________________種，寫出其中核磁共振氫譜中有三種峰，且峰的面積之比等于6：3：1的結構簡式 ___________________、_______________。

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