7.下列反應中,屬于取代反應的是( 。
①CHCH═CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O.
A.①②B.③④C.①③D.②④

分析 ①碳碳雙鍵轉化為單鍵;
②-OH轉化為碳碳雙鍵;
③為酯化反應;
④為苯的硝化反應,苯環(huán)上H被取代.

解答 解:①CHCH═CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br,為加成反應,故不選;
②CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2+H2O,為消去反應,故不選;
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O,為酯化反應,屬于取代反應,故選;
④C6H6+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O,苯環(huán)上H被硝基取代,為取代反應,故選;
故選B.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意有機反應類型的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.常溫常壓下,某生物燃料電池(BFC)以乙醇為燃料,直接或間接利用酶作催化劑,其總反應為C2H5OH+3O2?2CO2+3H2O,其工作原理如圖所示.下列有關說法正確的是(  )
A.乙醇發(fā)生還原反應
B.b極上的電極反應式為O2+4e-+H2O--4OH-
C.電池工作時,電解液中的H+由a極向b極遷移
D.當外電路中有1.2 mol電子轉移時,能產(chǎn)生4.48 L CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.25℃時,向盛有50mL pH=3的HA溶液的絕熱容器中加入pH=14的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示.下列敘述正確的是( 。
A.HA溶液的物質的量濃度為0.0l mol/L
B.a→b的過程中,混合溶液不可能存在:c(A-)=c(Na+
C.b→c的過程中,溫度降低的主要原因是溶液中A-發(fā)生了水解反應
D.25℃時,HA的電離平衡常數(shù)K約為1.25×10-6

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列變化屬于吸熱反應的是( 。
A.鋅粒投入稀硫酸中產(chǎn)生氫氣B.生石灰溶于水
C.酸堿中和D.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl晶體混合

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列指定反應的離子方程式表達正確的是( 。
A.FeCl3溶液中加入KSCN溶液:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
B.Ca(HCO32溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
C.向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
D.過量的CO2通入水玻璃中:SiO32-+2CO2+2 H2O═H2SiO3↓+2HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.室溫下的四種溶液:①pH=9的 NaOH 溶液 ②pH=9的CH3COONa 溶液 ③pH=5的H2SO4溶液 ④pH=5的 NaHSO4溶液,溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(OH- )相同的是( 。
A.①②B.①③C.③④D.①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.關于下列各實驗裝置的敘述中正確的是(  )
A.裝置①可用于吸收氯化氫氣體B.裝置②可用于制取氯氣
C.裝置③可用于制取乙酸乙酯D.裝置④可用于制取氨氣

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有機合成設計中,所涉及的反應類型有錯誤的是(  )
A.由丙烯合成1,2-丙二醇:第一步加成反應,第二步取代反應
B.由1-溴丁烷合成1,3-丁二烯:第一步消去反應,第二步加成反應,第三步消去反應
C.由乙醇合成乙炔:第一步消去反應,第二步加成反應,第三步消去反應
D.由乙烯合成乙二醛:第一步加成反應,第二步取代反應,第三步氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.研究含氮和含硫化合物的性質在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護中有重要意義.
(1)制備硫酸可以有如下兩種途徑:
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-198kJ•mol-1
SO2(g)+NO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
若CO的燃燒熱為213kJ•mol-1,則1molNO2和1mol CO 反應生成CO2和NO的能量變化示意圖1中E2=289.8kJ•mol-1

(2)鍋爐煙道氣含CO、SO2,可通過如下反應回收硫:
2CO(g)+SO2(g)?S(I)+2CO2(g).
①某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2molSO2和一定量的CO發(fā)生反應,5min后達到平衡,生成1molCO2.其他條件不變時SO2的平衡轉化率反應溫度的變化如圖2A,請解釋其原因:正反應放熱,溫度升高平衡逆向移動,SO2平衡轉化率降低.溫度高于445℃后硫變成氣態(tài),正反應吸熱,溫度升高平衡正向移動,SO2平衡轉化率增加.
②第8分鐘時,保持其他條件不變,將容器體積迅速壓縮至1L,在10分鐘時達到平衡,CO的物質的量變化了1mol.請在圖2B中畫出SO2濃度從6~11分鐘的變化曲線.
(3)己知某溫度下,H2SO3的電離常數(shù)為K1≈l.5×10-2,K2≈1.0×10-7,用NaOH溶液吸收SO2,當溶液中HSO3-,SO32-離子相等時,溶液的pH值約為7
(4)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)具有強還原性,廢水處理時可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根,進而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放,連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解.產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O,連二亞硫酸根與HNO2反應的離子方程式3S2O42-+2HNO2+2H2O=6HSO3-+N2↑.

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