下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（　　）
A、光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
B、加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C、可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D、增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
考點：化學(xué)平衡移動原理
專題：化學(xué)平衡專題
分析：勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋．
解答： 解：A、氯水中存在化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動，氫離子濃度變大，溶液的PH值減小，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合；
B、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故B符合；
C、濃氨水加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣的，化學(xué)平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，逆向進(jìn)行，能用化學(xué)平衡移動原理解釋，故C不符合；
D、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合；
故選B．
點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且符合平衡移動的原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肉桂酸甲酯（代號M）是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精．用質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為162，分子中C、H、O原子個數(shù)比為5：5：1，且分子中只含有1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個取代基．現(xiàn)測出M的核磁共振氫譜譜圖有6個峰，其面積之比為1：2：2：1：1：3．利用紅外光譜儀可初步檢測有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測得M分子的紅外光譜如圖：

試回答下列問題．
（1）肉桂酸甲酯（M）的分子式為
 
，結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）G為肉桂酸甲酯（M）的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖2所示（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵）．用芳香烴A 為原料合成G的路線如圖1：

①化合物E中的官能團(tuán)有
 
、
 
（填名稱）．
②A→B的反應(yīng)類型是
 
，E→F的反應(yīng)類型是
 
．
③F不能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號）
 
．
a．氧化反應(yīng)    b．聚合反應(yīng)    c．消去反應(yīng)    d．取代反應(yīng)  e．與Br2加成反應(yīng)
④書寫化學(xué)方程式：C→D
 
．
⑤E的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可用通式表示（其中X、Y均不為H），試寫出符合上述通式且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙猓ト芤褐械碾s質(zhì)離子，下述方法中可行的是（　�。�
A、向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5
B、向溶液中通入Cl2，再通入NH3，調(diào)節(jié)pH為4～5
C、向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
D、加入純Cu將Fe2+還原為Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)常見有機(jī)物說法正確的是（　�。�
A、乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物
B、戊烷有三種同分異構(gòu)體
C、石油的分餾、裂化均屬于化學(xué)變化
D、油脂、聚氯乙烯均屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由2-氯丙烷為主要原料制取1，2-丙二醇CH3CH（OH）CH2OH時，經(jīng)過的反應(yīng)為（　�。�
A、消去-加成-取代
B、加成-消去-取代
C、取代-消去-加成
D、取代-加成-消去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)．在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�
A、還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2
B、氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-
C、配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2
D、若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是（　�。�
A、在含F(xiàn)eC12雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足里C12后，充分加熱除去過量的C12，即可得到較純凈的FeC13溶液
B、將SO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2具有漂白性
C、某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D、某溶液中加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）
A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度
B、物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4溶液與（NH2）CO3溶液中NH4的物質(zhì)的量濃度
C、將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量
D、相同溫度下，10mL0.1mol/L的醋酸與100mL0.01mol/L的醋酸中的H物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、3.0L0.1mol?L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
C、常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7 mol?L-1
D、物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）

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