要使0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值、pH均增大，可采取的措施是                                             （  ）
A 加水   B 升高溫度   C 加少量冰醋酸  D 加少量CH3COONa固體
A

正確答案：A
B、不正確，升高溫度促進電離pH減�。籆、加少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)值減小；D、加少量CH3COONa固體，c(CH3COOH)值增大，c(H＋)減小，c(H＋)/c(CH3COOH)值減小
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO3 (g)2SO2+ O2 △H＞0，其中SO3的變化如下圖示：

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式： ________________    ,
(2)用O2表示從0～8min內(nèi)該反應的平均速率v=            。
(3)升高溫度,該反應的反應速率將         ；K值將_______；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將____  。(填：“增大”,“減小”或“不變”)
(4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                 。
a．v(SO3)=2v(O2)  b．容器內(nèi)壓強保持不變  c．v逆(SO2)=2v正(O2)   d．容器內(nèi)密度保持不變
(5)從8min起,壓縮容器為1L,則SO3的變化曲線為       
A．a(chǎn)B．bC．cD．d

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：X(g)＋3 Y(g) 2 R(g)＋2W(g)在4種不同情況下的反應速率分別如下，其中表示該反應速率最快的是（  ）
A．v(X) ＝ 0.15 mol·(L·S)－1B．v(Y) ＝ 0.60 mol·(L·S)－1
C．v(R) ＝ 8.0 mol·(L·min)－1D．v(W) ＝ 0.45 mol·(L·S)－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A（g） 2B（g）＋C（g）（正反應為吸熱反應）達平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是         （   ）
A．加壓B．使用催化劑
C．減小C的濃度D．降溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，表示反應2SO2(g)＋O22SO3(g) ，△H<0的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是
A．t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應方向移動；
B．t1降低了溫度，平衡向正反應方向移動；
C．t1時減小了壓強，平衡向逆反應方向移動；
D．t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某學習小組在通過反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反應速率的影響因素后，對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過實驗探究驗證自己的預測。
[提出假設(shè)]
（1）部分學生認為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH        7（填“>”、“=”或“<”）
（2）部分學生從S元素化合價推測Na2S2O3與SO2性質(zhì)相似，均具有較強的       。
[實驗探究]
取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究（填寫下表中空格）。

[實驗結(jié)論]
（6）探究①：                                       。
（7）探究②：                                       。
[問題討論]
（8）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化。你認為該方案是否正確并說明理由
                                                                      。
（9）請你重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是
                                                                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若開始時加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均速率為0.12mol/(L·s)，則10s時容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為：
A．3.2molB．2.4molC．0.8molD．0.4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（18分）反應aA(g)+bB(g)  cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
(1) 反應的化學方程式中，a:b:c為_____________;
(2)  A的平均反應速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為_________；
(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_________,采取的措施是________;
(4) 比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2      T3(填“>”“<”“=”），判斷的理由是_________________________________________; 
(5) 達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素。
（1）該反應的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離平衡常數(shù)為5.4×10-2）
                                                                        。
設(shè)計實驗方案如下（實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
（2）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

序號
A溶液
B溶液
①
2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
②
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
③
2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液
4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4
該實驗探究的是            對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是               (用實驗序號填空)。
（3）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。
取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究              對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                            。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案