11．關(guān)于下列物質(zhì)用途，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化鋁可做耐火材料B．過(guò)氧化鈉可用作潛水艇的供氧劑
C．單質(zhì)硅可用作光纖材料D．碳酸鈉可用作食用堿

分析 A．氧化鋁熔點(diǎn)高；
B．過(guò)氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)均生成氧氣；
C．Si為半導(dǎo)體材料；
D．碳酸鈉的堿性不大，可中和發(fā)酵生成的酸．

解答 解：A．氧化鋁熔點(diǎn)高，則氧化鋁可做耐火材料，故A正確；
B．過(guò)氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)均生成氧氣，則過(guò)氧化鈉可用作潛水艇的供氧劑，故B正確；
C．Si為半導(dǎo)體材料，而二氧化硅具有對(duì)光良好的全反射作用，則二氧化硅用作光纖材料，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉的堿性不大，可中和發(fā)酵生成的酸，則碳酸鈉可用作食用堿，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B、C中盛放的試劑是B：飽和食鹽水，C：濃硫酸．
（3）裝置G的作用是吸收多余的Cl2，以防污染環(huán)境．
（4）用一件儀器裝置和適當(dāng)試劑可起到裝置F和G的作用，這件儀器是干燥管，所盛的試劑為堿石灰（或NaOH與CaO的混合物）．
（5）無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣產(chǎn)生大量白霧的成分是鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組名詞或現(xiàn)象中，三者間沒(méi)有逐級(jí)因果關(guān)系的是（　�。�
A．氟氯代烷--臭氧空洞--皮膚癌患者增多
B．汽車尾氣--光化學(xué)污染--咳嗽和氣喘患者增多
C．人口增多--空氣中CH4的濃度增大--溫室效應(yīng)
D．含磷洗衣粉--水體富營(yíng)養(yǎng)化--水棲生物大量死亡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)NO的敘述正確的是（　�。�
A．NO是一種紅棕色氣體
B．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合
C．空氣中的N2和O2在放電條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成NO
D．NO易溶于水，不能用排水法收集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鎂鎳蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Mg+Ni2O3+3H2O═Mg（OH）2+2Ni（OH）2．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Mg
B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Mg+2OH--2e-═Mg（OH）2
C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　　）
A．用Na2S除去廢水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
B．Na在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡黃色固體：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
C．將NO2通入水中，生成硝酸：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
D．Al與NaOH水溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體：Al+OH-+2H2O═Al（OH）3↓+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為實(shí)現(xiàn)CO2減排，熱鉀堿法化學(xué)吸收CO2在合成氨、制氫、天然氣等石油化工行業(yè)中應(yīng)用廣泛．該方法的原理是用碳酸鉀溶液吸收CO2生成碳酸氫鉀（稱富液）來(lái)脫除CO2．之后高溫加熱富液，使碳酸氫鉀分解釋放CO2生成碳酸鉀，溶液循環(huán)使用．某研究小組用500mL 1mol/L K2CO3溶液吸收5.6L 的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）形成富液（忽略溶液體積變化）．
（1）碳酸鉀溶液吸收CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）該富液中的溶質(zhì)是KHCO3和K2CO3（填化學(xué)式）．
（3）該富液中，下列說(shuō)法正確的是ac．
a．c（K+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=2mol/L
c．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）高溫加熱該富液，得到K2CO3溶液．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方 程式是2KHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+H2O．
（5）電解法也可以使K2CO3溶液再生．其原理如圖所示，富液應(yīng)進(jìn)入陰極（填“陰極”或“陽(yáng)極”）室．結(jié)合方程式簡(jiǎn)述再生K2CO3的原理是在陰極2H++2e-=H2↑，電離平衡HCO3-?H++CO32-和H2O?H++OH-右移，使CO32-增加，產(chǎn)生的OH-和HCO3-反應(yīng)生成CO32-，使得K2CO3再生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．關(guān)天單鍵、雙鍵、叁鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單鍵的鍵長(zhǎng)最短，鍵能最大
B．叁鍵的鍵長(zhǎng)最短，鍵能最大
C．雙鍵中兩個(gè)鍵都活潑，加成時(shí)都斷裂
D．只有碳原子間才能形成雙鍵和叁鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室欲配制6.00 mol·L－1的H2SO4溶液，現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：①240 mL 1.00 mol/L的硫酸 ②150 mL 3.00 mol·L－1的硫酸 ③足量的18.00 mol·L－1的濃H2SO4。配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補(bǔ)充。選用容量瓶的規(guī)格是（ ）

A. 100 mL B. 250 mL C. 500 mL D. 1000 mL

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