對于平衡CO2(g)CO2(aq) ΔH=-19.75 kJ·mol-1,為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度,應采用的方法是
A.升溫增壓 B.降溫減壓
C.升溫減壓 D.降溫增壓
科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作中有錯誤的是
A、蒸發(fā)操作時,應使混合物中的水完全蒸干后,才能停止加熱
B、蒸餾操作時,應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處
C、萃取分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D、過濾時玻璃棒末端輕輕地靠在三層濾紙上
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省、常州一中、沭陽中學高三聯(lián)合調研化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應制備LiPF6,其流程如下:
已知:HCl的沸點是-85.0℃,HF的沸點是19.5℃。
(1)第①步反應中無水HF的作用是 、 。反應設備不能用玻璃材質的原因是 (用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的 溶液沖洗。
(2)該流程需在無水條件下進行,第③步反應中PF5極易水解,其產物為兩種酸,寫出PF5水解的化學方程式: 。
(3)第④步分離采用的方法是 ;第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是 。
(4)LiPF6產品中通;煊猩倭縇iF。取樣品wg,測得Li的物質的量為nmol,則該樣品中LiPF6的物質的量為 mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期中考試化學試卷(選修)(解析版) 題型:填空題
(12分)T℃時,容積固定為1L的密閉容器甲中充入2molSO2、1molO2,發(fā)生反應:2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H<0,維持溫度為T℃,4min后達到平衡,測得平衡時n(SO3)=1.2mol。
(1)T℃時,該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為 。
(2)另有容器乙和丙均分別充入2molSO2、1molO2,起始容器容積與甲相同,起始溫度均為T℃。在反應過程中乙容器保持溫度和壓強不變,丙容器保持容器體積不變并與外界絕熱,分別建立平衡后:
①三個容器中反應的平衡常數(shù)K:K(甲) K(乙) K(丙)(選填“>”、“<”或“=”)。
②達到平衡時,甲、乙、丙三容器中,SO2的轉化率α最小的是 容器,混合氣體密度ρ最大的是 容器。
(3)若向上述容器甲的平衡體系中繼續(xù)充入2mol SO2和1mol O2,在相同溫度下再次達到平衡后,SO3的物質的量 (填字母)。
a.2.4mol b.大于1.2mol,小于2.4mol c.大于2.4mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期中考試化學試卷(選修)(解析版) 題型:選擇題
下列推論正確的是
A.H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1,則H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ·mol-1
B.對于反應2H2O2==2H2O+O2↑,升高溫度能加快O2的生成速率
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
D.在CuCl2水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl— [CuCl4]2—(綠)+4H2O,若向溶液中滴加足量AgNO3溶液,可使溶液呈現(xiàn)綠色
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期中考試化學試卷(選修)(解析版) 題型:選擇題
已知H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol—1,則反應HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為
A.+184.6kJ·mol—1 B.+92.3kJ·mol—1
C.―184.6kJ·mol—1 D.―92.3kJ·mol—1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省高三質量調研化學試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子,在電解時會生成性質極不穩(wěn)定的三氯化氮,容易引起爆炸。
(1)三氯化氮易水解,其水解的最初產物除生成氨氣外,另一產物為 。
(2)為除去飽和食鹽水中的銨根離子,可在堿性條件下通入氯氣,反應生成氮氣。該反應的離子方程式為 ;該工藝選擇氯氣的優(yōu)點是 。(答一點即可)
(3)過量氯氣用Na2S2O3除去,反應中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3 mol,則理論上生成的SO42-為 mol。
(4)生產和實驗中廣泛采用甲醛法測定樣品的含氮量。甲醛和銨根離子的反應如下:
4NH4+ + 6HCHO =(CH2)6N4H+(一元酸)+ 3H+ + 6H2O
實驗步驟如下:
①已知甲醛溶液中常含有甲酸。取b mL甲醛溶液(過量)于錐形瓶,加入1滴酚酞,用濃度為c mol/L的NaOH溶液中和,滴定管的初始讀數(shù)V1 mL,當溶液呈微紅色時,滴定管的讀數(shù)V2 mL。
②向其中加入飽和食鹽水試樣a mL,靜置數(shù)分鐘。
③再加1~2滴酚酞,再用上述NaOH溶液滴定至微紅色,滴定管的讀數(shù)V3 mL。
則飽和食鹽水中的含氮量為 mg/L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省高三上學期第一次階段性檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)將鎂、鋁的混合物共0.2 mol, 溶于200 mL 4 mol·L—1的鹽酸溶液中,然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請回答下列問題:
(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1=160 mL時,則金屬粉末中n (Al)= mol;
(2)0~V1段發(fā)生的反應的離子方程式為 ;
(3)若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL;
(4)若鎂、鋁的混合物仍為0.2 mol,其中鎂粉的物質的量分數(shù)為a,改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后,再加入840mL 2 mol·L—1的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3,則a的取值范圍為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關物質的性質與應用不相對應的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿
B.淀粉溶液遇碘變成藍色,可用于檢驗碘單質的存在
C.Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化,可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸
D.Zn具有還原性和導電性,可用作鋅錳干電池的負極材料
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com