Question

可逆反應aA（s）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a為正整數．反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（　�。�

A．達到平衡后，加入催化劑，則C%增大

B．達到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動

C．a可以為任意正整數

D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動

Answer 1

分析：由左圖可知，溫度T₂到達平衡所用的時間越短，則溫度T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應移動，故該反應的正反應為放熱反應；
由右圖可知，壓強p₂到達平衡所用的時間越短，則壓強p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應移動，故該反應正反應為氣體物質的量增大的反應，據此結合平衡移動原理解答．

解答：解：由左圖可知，溫度T₂到達平衡所用的時間越短，則溫度T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應移動，故該反應的正反應為放熱反應；
由右圖可知，壓強p₂到達平衡所用的時間越短，則壓強p₂＞p₁，壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應移動，故該反應正反應為氣體物質的量增大的反應，
A、加入催化劑同等程度增大正逆反應速率，平衡不移動，C的百分含量C%不變，故A錯誤；
B、溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，升高溫度平衡向逆反應移動，故B錯誤；
C、壓強越大，平衡時C的百分含量（C%）越小，增大壓強平衡向逆反應移動，故該反應正反應為氣體物質的量增大的反應，A為固體，逆反應為氣體體積減少的反應，故a可以為任意正整數，故C正確；
D、A為固體，增大固體物質的物質的量不能使平衡移動，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了體積分數隨溫度、壓強變化曲線的分析，難度不大，明確“先拐先平數值大”是解本題的關鍵，注意D選項中，固體量的多少對化學平衡無影響，即不影響平衡的移動，也不影響其它氣體的轉化率．