Question

單質A、B、C在常溫下均為氣態(tài)，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成；已知丙元素的原子結構中次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多l(xiāng)，化合物D在常溫下呈液態(tài)，G是常見的金屬單質，H是常見的藍色沉淀。各物質間的轉化關系如下圖所示(反應條件多數(shù)已略去)；

請回答：

  (1)反應⑥的離子方程式是                                            

  (2)甲、乙兩元素除形成化合物D外，還可形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的電子式是                  

  (3)在反應①中，已知lgB，完全燃燒生成液態(tài)D時，放出142．9KJ的熱量，則表示B燃燒熱的熱化學方程式是                                       

  (4)反應①也可以設計成原電池裝置進行，當用鉑作電極，用KOH溶液作電解質溶液時，負極的電極反應式是                                         

  (5)反應③④在通常情況下不能自發(fā)進行，框圖中的條件a是         ，在使反應③④能夠發(fā)生的裝置中，有一個電極材料必須相同，寫出該電極反應式                           

Answer 1

(1) (2)

(3) (4)

⑸通電電解;

解析:

此題是無機推斷題，考查了原子結構元素周期表和原電池電解池的知識。由甲、乙、丙三種短周期元素組成的單質A、B、C常溫下是氣態(tài)，則此三種物質可能是H₂、O₂、N₂、F₂、Cl₂。丙元素的原子結構中次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1，則丙是氯元素，C為Cl₂，A、B反應生成的D，在常溫下是液體，則猜測D能是水，A、B是H₂ 、O₂ ，B與Cl₂反應生成E，則B是H₂，E是HCl，A是O₂，H是常見的藍色沉淀，則H可能是Cu(OH)₂ ，H和E反應生成的I是CuCl₂，反應的離子方程式是：。G是常見的金屬單質，與C反應可以生成I，則G是Cu，

問題⑵甲乙分別是氧和氫，二者除了生成H₂O 以外，還可以生成H₂O₂ ，其電子式是：。

問題⑶：反應①是H₂和O₂生成水的反應，根據(jù)題給信息很容易計算出1molH2的燃燒放出的熱量為285.8KJ/mol，則表示B燃燒熱的熱化學方程式為：。

問題⑷：以鉑作電極、KOH溶液為電解質溶液構成原電池時，依據(jù)原電池原理很容易判斷出正負極上發(fā)生反應的物質分別是O₂、H₂，負極上發(fā)生的電極反應是：            。

問題⑸：反應③、④分別是銅與水和鹽酸的反應，通常這兩個反應不能自發(fā)進行，需要在通電電解的條件下才能發(fā)生，并且在電極時都需要銅作陽極，發(fā)生的反應是。