下列說法正確的是（　　）
A、鋼管與銅管家露天堆放在一起，鋼管不易腐蝕
B、生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕
C、給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液
D、電解飽和食鹽水時(shí)在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：A．鐵的活潑性強(qiáng)于銅，形成原電池做負(fù)極；
B．食鹽水為中性溶液，形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕；
C．電鍍時(shí)用含鍍層金屬的陽離子的鹽做電解質(zhì)溶液；
D．電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉．
解答： 解：A．鐵的活潑性強(qiáng)于銅，形成原電池做負(fù)極，先被氧化而被腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．生鐵浸泡在食鹽水中，形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．電鍍時(shí)用含鍍層金屬的陽離子的鹽做電解質(zhì)溶液，則給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液，故C正確；
D．電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，陰極上得到氫氣和氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)、氯堿工業(yè)、電解法精煉銅，明確原電池、電解池工作原理是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后（　�。�
A、溶液的pH變大
B、c（Na+）與c（CO32-）的比值變大
C、溶液濃度變大，有晶體析出
D、實(shí)質(zhì)是電解水，有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于水的說法正確的是（　　）
A、我們平時(shí)應(yīng)多飲用很純凈的水，防止有毒物質(zhì)進(jìn)入體內(nèi)
B、所有天然水都不能飲用
C、人體內(nèi)含有約
2
3
體重的水，故人每天不用多喝水
D、人體需要不斷補(bǔ)充水分，每人每天需要補(bǔ)充2.5～4L水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列化學(xué)反應(yīng)：3A（g）+B（g）?C（s）+4D（g）△H＜0中a、b分別表示在一定條件下D的體積分?jǐn)?shù)[ω（D）]隨反應(yīng)時(shí)間T的變化情況．若使曲線b變?yōu)榍�a，可采用的措施是（　�。�
A、增大B的濃度
B、升高溫度
C、縮小容器體積
D、降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩個(gè)密閉容器A和B，在相同溫度下，A保持恒壓，B保持恒容．起始時(shí)兩容器的體積相等，向A、B中分別通入2molSO2和1molO2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．
（1）起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：v（A）
 
v（B），（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar（g）．B中的化學(xué)反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）達(dá)到平衡后，向兩容器中都再通入2molSO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
，B容器中SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量均為7g的鐵片同時(shí)放入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2的速率最快的是（　　）
A、500mL2mol?L-1稀硫酸
B、150mL5mol?L-1稍酸
C、50mL3mol?L-1鹽酸
D、500mL2mol?L-1稀硫酸和少量硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各說法中，正確的是（　�。�
A、△H＜0表示放熱反應(yīng)，△H＞0表示吸熱反應(yīng)
B、1molH2SO4與1molBa（OH）2反應(yīng)放出的熱叫中和熱
C、1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱
D、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是一個(gè)基本物理量
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同
D、500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵．硫酸亞鐵銨在 500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解．回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和
 
．
（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．
①A中固體充分加熱較長時(shí)間后，通入氮?dú)猓康氖?div id="tkinclb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有
 
．
A．KSCN溶液B．稀硫酸C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有
 
氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為
 
．
④若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b
 
a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為
 
（用離子方程式表示）．
（3）已知亞鐵離子被氧氣氧化的反應(yīng)是：4Fe2++O2+（4+2x） H2O?2Fe2O3?xH2O+8H+，硫酸亞鐵銨溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣氧化，其原因是
 
．

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