Question

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�

• A、HCO₃^-的電離程度大于HCO₃^-的水解程度
• B、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、存在的電離有：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液顯示堿性，說明碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度，據(jù)此判斷A；根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒、物料守恒判斷B、C；選項D中，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-為碳酸氫根離子的水解方程式．

解答： 解：A．小蘇打為碳酸氫鎂，因為碳酸氫鈉溶液顯堿性，所以HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B正確；
C．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-為水解方程式而不是電離方程式，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽酸水解原理及其應用，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大小，選項D為易錯點，需要明確電離方程式與水解方程式的區(qū)別．