17.下列事實能說明氯氣的氧化性比硫強的是( 。
①硫的沸點比氯氣的高
②與金屬單質(zhì)反應(yīng),硫被還原為-2價,氯被還原為-1價
③銅與cl2反應(yīng)生成CuCl2,與硫生成Cu2S
④將cl2通入H2S溶液中,溶液變渾濁.
A.①②③B.②④C.②③④D.③④

分析 根據(jù)非金屬元素對應(yīng)離子的還原性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物水化物的酸性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來比較非金屬性,以此來解答.

解答 解:①沸點高低是物理性質(zhì),與氧化性強弱無關(guān),故錯誤;
②與金屬單質(zhì)反應(yīng),硫被還原為-2價,氯被還原為-1價,與得電子的多少無關(guān),與得電子的難易程度有關(guān),故錯誤;
③銅與cl2反應(yīng)生成CuCl2,與硫生成Cu2S,說明氯氣易得到電子,元素的非金屬性較強,故正確;
④元素的非金屬性越強,對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強,H2S能被Cl2氧化成硫,可說明非金屬性Cl>S,故正確;
故選D.

點評 本題考查非金屬性的比較,明確常見的比較方法是解答本題的關(guān)鍵,注重知識的歸納總結(jié),題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C.1mol O2的質(zhì)量是32g
D.標準狀況下氣體摩爾體積就是22.4 L

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)中,不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是( 。
A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeCl3D.FeCl2

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5.下列離子方程式正確的是( 。
A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+═H2O+CO2
B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-═BaSO4
C.向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe+6H+═3Fe3++3H2
D.向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式中,正確的是( 。
A.氯化亞鐵溶液中加入硝酸:2Fe2++4H++NO3-═2Fe3++2H2O+NO↑
B.向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3
C.二氧化氮與水反應(yīng):3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-
D.碳酸氫鈉溶液與少量的澄清石灰水反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.如圖所示,若反應(yīng)5min,銀電極質(zhì)量增加2.16g.試回答

(1)C池為電解池(填“原電池”或“電解池”);Cu極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+;Cu電極質(zhì)量減輕0.64g.
(2)B中陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑;若通電5min時B中共收集224mL氣體(標準狀況),溶液體積為200mL,則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度大約為0.025 mol•L-1
(3)若A中溶液的體積也是200mL,電解后溶液的pH=13.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式的書寫正確的是( 。
A.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
B.將Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
C.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D.將Cl2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.能量是當今社會發(fā)展的三大支柱之一.利用太陽能讓燃料的燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等重新組合,從而實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化.在此物質(zhì)循環(huán)中太陽能轉(zhuǎn)化為( 。
A.化學能B.核能C.機械能D.電能

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.向新制氯水中滴加石蕊試液,溶液變紅,起作用的微粒是H+:然后又褪色,起作用的微粒是HClO.

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