17．下列事實能說明氯氣的氧化性比硫強的是（　�。�
①硫的沸點比氯氣的高
②與金屬單質(zhì)反應(yīng)，硫被還原為-2價，氯被還原為-1價
③銅與cl2反應(yīng)生成CuCl2，與硫生成Cu2S
④將cl2通入H2S溶液中，溶液變渾濁．
A．①②③B．②④C．②③④D．③④

分析 根據(jù)非金屬元素對應(yīng)離子的還原性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物水化物的酸性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來比較非金屬性，以此來解答．

解答 解：①沸點高低是物理性質(zhì)，與氧化性強弱無關(guān)，故錯誤；
②與金屬單質(zhì)反應(yīng)，硫被還原為-2價，氯被還原為-1價，與得電子的多少無關(guān)，與得電子的難易程度有關(guān)，故錯誤；
③銅與cl2反應(yīng)生成CuCl2，與硫生成Cu2S，說明氯氣易得到電子，元素的非金屬性較強，故正確；
④元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，H2S能被Cl2氧化成硫，可說明非金屬性Cl＞S，故正確；
故選D．

點評 本題考查非金屬性的比較，明確常見的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，注重知識的歸納總結(jié)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g
C．1mol O2的質(zhì)量是32g
D．標準狀況下氣體摩爾體積就是22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是（　�。�
A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeCl3D．FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
D．向AlCl3溶液中滴入過量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3-═2Fe3++2H2O+NO↑
B．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3-
D．碳酸氫鈉溶液與少量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示，若反應(yīng)5min，銀電極質(zhì)量增加2.16g．試回答

（1）C池為電解池（填“原電池”或“電解池”）；Cu極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；Cu電極質(zhì)量減輕0.64g．
（2）B中陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；若通電5min時B中共收集224mL氣體（標準狀況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度大約為0.025 mol•L-1．
（3）若A中溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
B．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．將Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能量是當今社會發(fā)展的三大支柱之一．利用太陽能讓燃料的燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等重新組合，從而實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化．在此物質(zhì)循環(huán)中太陽能轉(zhuǎn)化為（　�。�
A．化學能B．核能C．機械能D．電能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．向新制氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H+：然后又褪色，起作用的微粒是HClO．

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