在中和熱測定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確組合是（　�。�
①天平 ②量筒 ③燒杯 ④酒精燈 ⑤溫度計(jì) ⑥試管 ⑦量熱計(jì)⑧環(huán)形玻璃攪拌棒．
A、①②④⑤⑧B、②③⑤⑦⑧
C、②③④⑦⑧D、全部
考點(diǎn)：不能加熱的儀器及使用方法
專題：
分析：根據(jù)中和熱測定的實(shí)驗(yàn)原理知，做中和熱實(shí)驗(yàn)測定中和熱時(shí)，應(yīng)需要量筒、燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒，以此來解答．
解答： 解：中和熱測定的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，需要溫度計(jì)測定溶液溫度、燒杯盛放溶液，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，所以應(yīng)使用的儀器正確的組合是②量筒�、蹮、軠囟扔�(jì)，⑦量熱計(jì)⑧環(huán)形玻璃攪拌棒，故選B．
點(diǎn)評：本題考查中和熱的測定，明確實(shí)驗(yàn)需要的儀器及儀器的作用即可解答，注意使用量筒量取酸或堿溶液，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出2-戊烯與水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴(yán)重的今天有著重要的作用．有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：CH3CH2CH2Br+NaOH
H2O
△
CH3CH2CH2OH+NaBr
請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A的分子式為
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）請寫出F中含氧官能團(tuán)的名稱
 
；
（3）反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是
 
；
（4）寫出由F生成聚合物G的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的幾種，為確定溶液中的微粒種類，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①通過觀察，發(fā)現(xiàn)溶液呈淺黃綠色；
②取少許原溶液，滴加NaOH溶液直至過量，發(fā)現(xiàn)先有沉淀生成，后沉淀減少但并不完全消失；
③取少許原溶液，滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成．
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的
 
，肯定不存在的微粒有
 
．
（2）不能確定是否存在上述微粒中的
 
，確定其是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是
 
（不要求寫具體操作過程）．
（3）若步驟②中得到沉淀的最大質(zhì)量為9.7g，最終剩余沉淀質(zhì)量為5.8g，據(jù)此步驟可確定原溶液中一定存在的微粒的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）下列離子還可以在原溶液中大量共存的是
 
（填字母）．
A．OH-B．Fe2+C．NH4+D．CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途，請回答以下問題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如圖1：
①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為
 
．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?div id="vxnhb5z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號）
②Cu（NH3）4SO4中所含的化學(xué)鍵有
 

（2）銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO），根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為
 

（3）氧和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖2所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為
 
，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為
 
．
（4）葡萄糖與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成磚紅色Cu2O沉淀，Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，每個(gè)氧原子與
 
個(gè)銅原子配位，該晶胞的邊長為acm，則Cu2O的密度為
 
g?cm-3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷酸毗醛基素是細(xì)胞重要組成部分，可視為磷酸（分子中有3個(gè)羥基）形成的酯，其結(jié)構(gòu)式如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、能與金屬鈉反應(yīng)
B、能使石蕊試液變紅
C、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、1 mol 該酯與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如下表：
成分Na+K+Ca 2+Mg 2+Cl-SO4 2-HCO3-
含量/mg?L-19360831601100160001200118
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：，該海水中Ca 2+的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，電極均為惰性電極．

①開始時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②電解一段時(shí)間，極（填“陰”或“陽”）會產(chǎn)生水垢，其成份為
 
（填化學(xué)式）．
③淡水的出口為a、b、c中的
 
出口．
（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖2所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料．上面圖1中的小黑點(diǎn)表示
 
（填粒子符號），充電時(shí)該電極反應(yīng)式
為
 
．
（4）利用海洋資源可獲得MnO2．MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀．該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為
 
 （空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) （ α ） 隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2
B、當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，c（ Na +）=2c （ R2-）+c（ HR-）
C、NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
D、含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、pH=6的純水：c（OH-）＜c（H+）
B、0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
C、常溫下，pH=7的醋酸與醋酸鈉的混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）
D、常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合后所得溶液：c（OH-）=c（H+）

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