下列實驗操作中錯誤的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上
A
選擇萃取劑，一般與水互不相溶，要萃取的物質(zhì)在萃取劑中溶解度比水中要大，當(dāng)然還要易于分離，酒精與水互溶，A錯；其余都是常見分離中應(yīng)該注意的細節(jié)，是常考的要點。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對該溶有進行了如下實驗：

下列判斷正確的是
A．氣體甲一定是純凈物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C．K＋、和一定存在于溶液X中
D．和一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液反應(yīng)后生成了藍綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設(shè)：
假設(shè)一：沉淀是CuCO3；假設(shè)二：沉淀是Cu(OH)2；
假設(shè)三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
(1)寫出假設(shè)二，沉淀是Cu(OH)2生成的理由                                (用離子方程式表示)；
(2)為了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀鹽酸，有氣體放出。憑此現(xiàn)象，判斷沉淀中含有                                         ；
(3)為了進一步探究沉淀的成分，進而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立，設(shè)計實驗，裝置圖如下：

①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為          、洗滌、干燥；
②裝置E中藥品的名稱是       作用為                            ；
③實驗過程中有以下操作步驟：a.打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣。此步驟的作用是                                              。
b．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)，c.再通入過量空氣時，活塞處于打開的是         ，關(guān)閉的是                                       。
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g；若沉淀樣品為純凈物，m、 n之間的關(guān)系為                                               。
若假設(shè)三成立，則Cu(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為         ；若不進行步驟c，則會使測得結(jié)果       (填“偏高”“無影響”“偏低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應(yīng)式有：             和Cu-2e-= Cu2+。
（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是         ，焙燒后的陽極泥中除含金、PbSO4外，還有            （填化學(xué)式）。
（3）操作I的主要步驟為           ，操作Ⅱ的名稱是                。
（4）寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式                                                    。
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法                              。
（6）已知298K時，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的實驗中，操作步驟合理的是(      )
①蒸餾
②過濾
③靜置分液
④加入足量鈉
⑤通入足量CO2
⑥加入足量NaOH溶液
⑦加入乙酸和濃硫酸的混合液加熱
A．④⑤③B．⑥①⑤③C．⑥⑤①②D．⑦①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為了回收利用鋼鐵生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2，工業(yè)上采用軟錳礦（主要成分MnO2）脫硫同時制取硫酸錳技術(shù)，其流程示意圖如下：

已知：浸出液的pH接近4，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋。完成下列填空。
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
（2）浸出過程的副反應(yīng)之一是部分SO2被氧化為硫酸，致使浸出液的pH下降，這將   （“有利”、“不利”）于軟錳礦漿繼續(xù)吸收SO2。欲消除生成的硫酸，試劑A最好是        。
a．MnCO3         b．MnO2           c．CaO            d．CaCO3
（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2＋，MnO2在氧化Fe2＋的同時還             ，使Fe3＋沉淀。檢驗過濾后溶液中是否含有Fe3+的操作是                  。
（4）已知大于27℃時，MnSO4·H2O溶解度隨溫度上升而明顯下降，則操作II的過程為：           、            、洗滌、干燥。工業(yè)上為了充分利用錳元素，在流程中               可循環(huán)使用。
（5）通過煅燒MnSO4·H2O 可制得生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的MnxO4，如圖是煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為      ；MnxO4中x＝           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分，下列判斷正確的是：
A．步驟①③的操作分別是過濾、萃取
B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全
C．步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇
D．步驟④的操作是過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32－或HCO3­－
B
向某溶液中先滴加鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀
生成
原溶液中含有SO42－
C
分別測定同溫同濃度NaCl與CH3COONa溶液的pH
CH3COONa溶液的pH小
鹽酸的酸性強于醋酸的酸性
D
向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液
紫紅色褪去
使溶液褪色的不一定是
乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸(KMnO4中性條件下還原產(chǎn)物為MnO2，酸性條件下為Mn2+)

已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 go。

實驗流程：
①往裝置A中加入2.7mL (2.3 g)甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍過量的KMnO4固體，控制反應(yīng)溫度約在100℃，當(dāng)甲苯層近乎消失，回流不再出現(xiàn)油珠時，停止加熱。
②將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經(jīng)操作I得白色較干燥粗產(chǎn)品。
③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL、甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示列舉

請回答：
（1）裝置A的名稱         。若不用溫度計，本實驗控制反應(yīng)溫度的措施為          。
（2）白色粗產(chǎn)品中除了KCl外，其他可能的無機雜質(zhì)為____            。
（3）操作I的名稱                                  。
（4）步驟③中用到的定量儀器有              ，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管。
（5）樣品中苯甲酸純度為                           。
（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結(jié)果   (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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同步練習(xí)冊答案