【題目】下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后溶液恰好呈中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

B. 過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

C. 向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

D. 向含0.1 mol NaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L 0.4 mol·L－1稀鹽酸：OH－+CO32－+3H+=CO2↑+2H2O

【答案】C

【解析】

A、碳酸氫鈉與氫氧化鋇恰好反應(yīng)使溶液為中性，反應(yīng)應(yīng)該按照氫氧化鋇的化學(xué)式書寫，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該為2；

B、過氧化鈉屬于過氧化物不能拆成離子；

C、碳酸氫鈉過量，反應(yīng)按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成進(jìn)行，反應(yīng)后碳酸根離子部分轉(zhuǎn)化成碳酸鈣；
D、鹽酸先與氫氧根離子反應(yīng)，剩余的鹽酸再與碳酸根離子反應(yīng)。

A、硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后恰好為中性，氫氧化鋇的化學(xué)式中含有兩個(gè)氫氧根離子，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該為2，所以正確的離子方程式為：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B、過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑，故B錯(cuò)誤；

C、向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液，氫氧化鈣不足，離子反應(yīng)式按照氫氧化鈣的化學(xué)式書寫，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O，故C正確；
D、向含0.1 mol NaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L 0.4 mol·L－1稀鹽酸，鹽酸不足，鹽酸先與氫氧根離子反應(yīng)，剩余的鹽酸再與碳酸根離子反應(yīng)，離子方程式：OH－+2CO32－+4H+=CO2↑+ HCO3－+2H2O，故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

(1)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，

①該反應(yīng)中的氧化劑是__________，還原劑是__________，每生成1 mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移__________mol電子。

②簡(jiǎn)要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用：____________________________。

(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___________________________。

②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明什么問題？_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表的說法中不正確的是(　　)

A. 位于元素周期表ⅡA族左邊的元素一定屬于主族元素

B. 氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族

C. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

D. 目前使用的元素周期表中，包含元素種類最多的族為ⅥA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2KClO3＋4HCl(濃)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合價(jià)為＋4價(jià)）

（1）氧化劑是___________；

（2）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)信息寫方程式：

（1）Pb與C同主族，化合價(jià)有＋2價(jià)和＋4價(jià)，PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物，已知PbO2具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體。試寫出Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

（2）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（3）向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，過濾后，再加入H2O2。寫出加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次最大的短周期元素，W的原子半徑最小，W、Y同主族，X、Z同主族，X、Z的原子序數(shù)之和是W、Y原子序數(shù)之和的2倍，下列說法中不正確的是 ( )

A. 由W和X兩種元素形成的化合物可能含有非極性共價(jià)鍵

B. 由X、Y、Z三種元素形成的化合物只能為Y2ZX3或Y2ZX4

C. 由W、X、Y、Z四種元素形成的化合物水溶液可能呈強(qiáng)酸性

D. W、X、Y、Z四種元素兩兩之間形成二元化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。常溫下，下列說法正確的是（ ）

A.0.1LpH=8的氨水中NH4+的個(gè)數(shù)為9.9×10-8NA

B.1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-9NA

C.1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目為0.5NA

D.0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列詞語：①滲析�、邴}析�、劬鄢痢、苋苣z�、菽z　⑥電泳�、叨∵_(dá)爾效應(yīng)�、嘀泻汀、崴�，選出適當(dāng)?shù)脑~語將其序號(hào)填入下列空格中。

(1)往濃肥皂水中加入飽和食鹽水(或固體食鹽)，肥皂凝聚，這種現(xiàn)象稱為________。

(2)在肥皂水中透過強(qiáng)光，可看到光帶，這種現(xiàn)象稱為________。

(3)使熱的濃肥皂水冷卻并完全固化后的物質(zhì)叫________。

(4)在肥皂水中加入酚酞變紅色，說明高級(jí)脂肪酸根離子發(fā)生了________。

(5)在Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做________。

(6)用半透膜把制取Fe(OH)3膠體中生成的氯化鈉分離出的方法叫做________。

(7)在水泥和冶金工廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對(duì)空氣的污染。這種做法應(yīng)用的主要原理是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))之間會(huì)產(chǎn)生的相互影響。下列比較能說明此觀點(diǎn)的是()

A.比較甲苯和苯發(fā)生硝化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)

B.比較乙烯和苯與H2加成反應(yīng)條件

C.比較乙烯和乙烷可發(fā)生的反應(yīng)類型的異同

D.比較乙醇和乙二醇和Na反應(yīng)生成H2的量

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