【題目】下列各組離子中，能在水溶液中大量共存的是（ ）

A.I-、K+、ClO-、OH-B.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-

C.Al3＋、K＋、HCO3-、OH-D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】

A．次氯酸根具有強氧化性會將碘離子氧化而不能大量共存，故A不符合題意；

B．硝酸根在酸性環(huán)境下會將亞鐵離子氧化而不能大量共存，故B不符合題意；

C．鋁離子和氫氧根會生成沉淀，碳酸氫根和氫氧根會反應生成碳酸根和水，不能大量共存，故C不符合題意；

D．四種離子之間相互不反應，可以大量共存，故D符合題意；

故答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（ ）

①增大反應物濃度 ②升高溫度 ③增大壓強 ④使用催化劑 ⑤增大體積

A.全部B.①②C.①②③D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是

A. 鈍化 B. 風化 C. 干餾 D. 分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ）

A．氧化鈣溶于水 B．鐵粉與硫粉共熱

C．強酸強堿中和 D．碳酸鈣分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于放熱反應的是（ ）

A. 鋁熱反應 B. 煅燒石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)

C. C與CO2共熱 D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置做如下實驗，其中收集方法及所加試劑、現(xiàn)象、結論均正確的是

選項

氣體

試劑

現(xiàn)象

結論

A

NH3

酚酞溶液

溶液變紅色

NH3的水溶液呈堿性

B

C12

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

氯水有酸性和漂白性

C

HCl

硅酸鈉溶液

生成白色沉淀

C1的非金屬性比Si強

D

Y

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

Y一定是SO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化必須加入氧化劑且通過一步反應就能完成的是 ( )

①NO2→NO ②NO2→HNO3 ③N2→NO2 ④N2→NO ⑤N2→NH3

A. ① B. ②⑤ C. ④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)息息相關，請回答下列問題：

（1）綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e-= C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為：_________。

（2）工業(yè)煉鐵時有如下副反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0，該反應能正向自發(fā)進行的原因是_________________。某溫度時，把Fe和CO2放入體積固定的容器中，CO2 的起始濃度為2.0 molL-1，達到平衡后，CO的濃度為1.0 molL-1，則該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=___________。如果平衡后，再通入一定量的CO，則CO2的物質的量分數(shù)將________________。（填編號）

A.增大 B.減少 C.不變

（3）己知反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖，ti—升溫，t2—達到平衡，請在圖上畫出ti—t3時的v(逆)的變化曲線。_______

（4）用間接化學法除去CO的過程如下圖所示：己知電解池的陰極室中溶液的pH在4—6之間，寫出陰極的電極反應式 ____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某礦物甲由常見的三種元素組成，有如下變化。請回答下列問題：

（1）甲的化學式為_________。

（2）寫出礦物甲與過量稀H2SO4/O2反應的離子方程式__________________。

（3）用文字敘述檢驗純凈的鹽中的陽離子（寫出實驗操作、現(xiàn)象及結論）_________________。

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