【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( )

A. 因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C. IA族元素Li、Na、K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

D. ⅥA族元素O、S、Se的位置從上至下，故、、穩(wěn)定性依次減弱

【答案】A

【解析】分析：A．同主族自上而下金屬性增強；B．同周期自左而右非金屬性增強；C．Li、Na、K原子的電子層依次為2、3、4；D．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。

詳解：A．同主族自上而下金屬性增強，失去電子能力增強，還原性增強，故Na比K難失去電子，所以Na比K的還原性弱，A錯誤；

B．同周期自左而右，原子半徑減小、核電荷數(shù)增大，原子核對核外電子吸引增強，元素非金屬性增強，因此第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強，B正確，

C．Li、Na、K原子核電荷數(shù)依次增大，原子的電子層依次為2、3、4，即IA族元素Li、Na、K的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多，C正確；

D．O、S、Se為同主族元素，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物穩(wěn)定性越強，則H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱，D正確；答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：
（1）E、F、G三種元素的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子排布均為4s1 ． 則F元素在其化合物中最高化合價為 ．
（2）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于晶體；基態(tài)Ni原子的電子占有種能量不同的原子軌道．
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應．
如①CH2═CH2②CH≡CH③ ④ 等，其中C原子為sp2雜化的分子有（填序號），預測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用藥品羥苯水楊胺，其合成路線如下，回答下列問題：

已知：

（1）羥苯水楊胺的分子式為__________，對于羥苯水楊胺，下列說法正確的是______(填代號)。

A．1 mol羥苯水楊胺最多可以和2 mol NaOH反應

B．不能發(fā)生硝化反應

C．可發(fā)生水解反應

D．可與溴發(fā)生取代反應

（2）A的名稱為______________________。

（3） A→B所需試劑為_________________；D→E反應的有機反應類型是_____________。

（4）B→ C反應的化學方程式為________________________________________________。

（5） F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)共有________種；寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有6種短周期元素，原子序數(shù)按E、D、B、A、F、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，且離子的電子數(shù)均相同；D和E可形成4核10電子的分子；F是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的。試回答下列問題（用相應的元素符號表示）：

（1）寫出B在元素周期表中的位置： _______________；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________。

（2）B與E形成的化合物E2B2的電子式為__________；D和E形成4核10電子的分子的結(jié)構(gòu)式為__________；A、B、E形成的化合物中存在的化學鍵____________________。

（3）元素A與元素F相比，金屬性較弱的是________(用元素符號表示)，寫出實驗室制備其最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________________________________________。

（4）常壓下1.6gC的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒放出14.85kJ的熱量，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式_______________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下，在0～t1時間內(nèi)，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M點的正反應速率υ（正）大于N點的逆反應速率υ（逆）

D. M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學化學中常見化學物質(zhì)反應關(guān)系如下圖。反應I、II、III、IV沒有省略反應物和生成物；其他反應省略部分參與反應物質(zhì)。D、O是常見金屬，B常溫下呈液態(tài)。C為淡黃色粉末，L為黑色固體且有磁性，Q為紅褐色沉淀。E、F、H為常見氣體。反應I條件為電解，是工業(yè)上重要的電解反應。

（1）P可以在溶液轉(zhuǎn)變成Q，現(xiàn)象是_______________________

（2）C的電子式為___________________。

（3）D和L在一定條件下可以發(fā)生反應，該反應可放出大量的熱。寫出該反應的化學方程式________。

（4）a g C、D的混合物可以與b g B反應得到只含一種溶質(zhì)的 c mL溶液，產(chǎn)生氣體體積為V L，下列說法正確的是________________

A．V L氣體中F和H的物質(zhì)的量比為6：1

B．所得溶液密度為 g/mL

C．向所得溶液中通入HCl氣體，恰好使溶液中沉淀質(zhì)量最大，則氣體物質(zhì)的量為mol

D．溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

（5）寫出G溶液和K溶液混合反應的離子方程式________________________________。

（6）將一定量C加入M溶液中，若恰好將M溶液中陽離子氧化，寫出該反應離子方程式________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關(guān)化學用語的表達正確的是（ ）
A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：
C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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