Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾個：（　�。�
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2N_A
②0.5molO₂和0.5molO₃的混合物所含有的氧原子個數(shù)為2.5N_A
③常溫常壓下，18g H₂O中含有的原子總數(shù)為3N_A
④常溫常壓下，2.24LCO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1N_A
⑤含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1
⑥1.00mol NaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³
⑦1mol?L^-1 NaCl溶液含有N_A個Na⁺
⑧常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為6N_A
⑨13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H₂的分子數(shù)為N_A
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH₄所含電子數(shù)為N_A．

• A、3
• B、4
• C、5
• D、6

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①氦氣為單原子分子；
②氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成；
③質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合水分子的構(gòu)成解答；
④標(biāo)況下2.24L一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1molC；
⑤溶液的體積不等于水的體積；
⑥先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)；
⑦溶液體積未知；
⑧NO₂和N₂O₄最簡式相同為NO₂，計算92gNO₂中所含原子數(shù)；
⑨依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣計算
⑩體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1mol甲烷中含有10mol電子解答．

解答： 解：①氦氣為單原子分子，在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為N_A，故①錯誤；
②0.5molO₂和0.5molO₃的混合物所含有的氧原子個數(shù)（0.5×2+0.5×3）×N_A=2.5N_A，故②正確；
③1個水分子含有3個原子，常溫常壓下，18g H₂O的物質(zhì)的量=

18g

18g/mol

=1mol，含有的原子總數(shù)為3N_A，故③正確；
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO和CO₂混合氣體中含有氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol混合氣體中含有0.1mol碳原子，含有碳原子數(shù)目為0.1N_A，故④正確；
⑤溶液的體積不等于水的體積，所以含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中形成溶液的體積不知道，無法計算其濃度，故⑤錯誤；
⑥1.00molNaCl中，所有Na⁺的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6.02×10²³，故⑥正確；
⑦溶液體積未知，無法計算NaCl溶液中鈉離子的個數(shù)，故⑦錯誤；
⑧NO₂和N₂O₄最簡式相同為NO₂，計算92gNO₂中所含原子數(shù)=

92g

46g/mol

×3×N_A=6N_A，故⑧正確；
⑨13.5g Al的物質(zhì)的量=

13.5g

27g/mol

=0.5mol，結(jié)合鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣的定量關(guān)系計算，2Al～3H₂，生成H₂的分子數(shù)為0.75N_A，故⑨錯誤；
⑩1mol甲烷中含有10mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH₄的物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，含電子數(shù)為：N_A，故⑩正確；
故選：D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氣體摩爾體積的條件應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．