4．下列關(guān)于油脂的敘述不正確的是（　�。�
A．油脂屬于酯類
B．天然油脂沒有固定的熔、沸點
C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯
D．單甘油酯是純凈物，有固定的熔、沸點，混合甘油酯是混合物，沒固定的熔、沸點

分析 油脂含-COOC-，為高級脂肪酸甘油酯，且天然油脂為混合物，以此來解答．

解答 解：A．含-COOC-，屬于酯類，故A正確；
B．天然油脂為混合物，沒有固定的熔、沸點，故B正確；
C．油脂酸性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸，則油脂是高級脂肪酸的甘油酯，故C正確；
D．單甘油酯、混合甘油酯均為混合物，均沒有固定的熔、沸點，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查油脂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握油脂的官能團、性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意油脂為混合物，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)
C．鋁與稀鹽酸D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．阿伏伽德羅常數(shù)就是 6.02×1023 mol-1
B．1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)
C．1molNaOH溶于1L水中得到 1.0 mol/L的 NaOH溶液
D．0.012Kg碳中含有的碳原子數(shù)就叫做阿伏伽德羅常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)有機物分離、提純或除雜的方法錯誤的是（　�。�
A．溴苯中混有溴：加NaOH溶液洗滌、靜置、分液
B．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾
C．乙烯中混有SO2：將其通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶，再干燥
D．乙酸乙酯中有乙酸雜質(zhì)：加入飽和Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后靜置分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列溶液中，加入適量KSCN溶液后，溶液變成血紅色的是（　�。�
A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．NaCl溶液D．Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．酸堿中和反應(yīng)
B．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)
C．化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)
D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
B．明礬溶于水可以使水凈化，是因為明礬中的Al3+水解顯酸性
C．己知工業(yè)合成氨氣△H＜0，達平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）是熵減小的反應(yīng)，較低溫度下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（ ）

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻

土作水果保鮮劑

酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯

B

用氫氟酸蝕刻玻璃

SiO2是堿性氧化物，能溶于酸

C

過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑

過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳

D

Al（OH）3用作塑料的阻燃劑

Al（OH）3受熱熔化放出大量的熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O，實驗中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有$\frac{m}{64}$mol硫酸被氧化，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為$\frac{m}{32}$mol．
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是D（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是稀硫酸不與銅反應(yīng)．
（3）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計了三個實驗方案：
方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．
方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標(biāo)準狀況）．
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？方案一產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）；方案二沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的．
方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）$\frac{V}{22.4×0.012}$mol/L．

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同步練習(xí)冊答案