10．酸雨雨水PH＜5.6（選‘＞’，‘＜’，‘=’填入），這是因為雨水中溶解了SO2或NO2（填一種造成酸雨最主要的物質(zhì)）造成的．

分析 正常的雨水常呈微酸性，這是由于在雨水中溶解了二氧化碳．通常所說的酸雨是指pH＜5.6的雨水，當空氣受二氧化硫或二氧化氮的污染時雨水便呈酸性．

解答 解：正常雨水顯酸性的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成顯酸性的碳酸（pH＜7），反應(yīng)的化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3，當空氣受二氧化硫或二氧化氮的污染時，它們分別和水反應(yīng)生成亞硫酸、硝酸使雨水呈酸性，
故答案為：＜；SO2或NO2．

點評 本題考查酸雨的有關(guān)知識，掌握二氧化碳的化學性質(zhì)、酸雨形成的原因是正確解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42-和CO32-離子
B．只能用加入試劑的方法區(qū)別（NH4）2 SO4和Fe2（SO4）3溶液
C．用丁達爾效應(yīng)可區(qū)別Fe（OH）3膠體和飽和FeCl3溶液
D．用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知，過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的．將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（　�。�
A．U形管內(nèi)紅色褪去B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大D．U形管水位d＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200°C，導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．工業(yè)用氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、AlO3、C等雜質(zhì)．現(xiàn)要通過實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理
①已知Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4，則該反應(yīng)的離子方程式是Al4C3+12H+=4Al3++3CH4↑．
②AlN溶于強酸生成銨鹽，溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xgAlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入過量H2SO4（填化學式），與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
③待反應(yīng)進行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH（填化學式），與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開K2，通過打氣裝置通入空氣一段時間．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)處理與問答
①在上述裝置中，設(shè)置活塞K2的目的是打開K2，通入空氣一段時間，排盡裝置的氨氣，被裝置D完全吸收．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏�。ㄌ睢捌蟆保捌　被颉盁o影響”）．
③Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.048（a-b）}{Vmx}$×100%，AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41（Z-Y）}{17X}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，下列敘述中屬于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡標志的是（　�。�
A．C的生成速率與C的分解速率相等
B．混合氣體的壓強不再變化
C．單位時間內(nèi)消耗a mol A的同時消耗a mol B
D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．幾種實例如下表所示．
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
（1）亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）的分子式相似，但它們的酸性差別很大．亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸，亞砷酸．
（2）分別寫出亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式．亞磷酸：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，亞砷酸：H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O．
（3）比較H3AsO4、H2CrO4、HMnO4的酸性強弱，酸性由弱到強的順序H3AsO4、H2CrO4、HMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是鋰-空氣電池放電和充電時的工作示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．該電池放電時，圖中電極a是正極，c是負極
B．該電池放電時，水性電解質(zhì)pH不變
C．當給該鋰-空氣電池充電時，c極應(yīng)接電源的負極
D．當給該鋰-空氣電池充電時，b極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，pH=2的強酸溶液與pH=13的強堿溶液混合后，所得溶液的pH=11，則強酸和強堿的體積比為（　　）
A．1：9B．9：1C．1：11D．11：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下列是元素A的兩種同位素的資料
 同位素 同位素的質(zhì)量分數(shù) 原子百分比
 103A 103 20%
 105A 105 80%
元素A的近似相對原子質(zhì)量為104.6（列出計算式）

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