6．正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（　�。�
A．H2、D2互為同位素
B．氨分子中的化學(xué)鍵都為非極性共價鍵
C．NH4Cl的電子式：
D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．同位素研究對象為核素；
B．氨氣分子中存在3個N-H鍵，氮氫鍵為極性共價鍵；
C．氯離子沒有標(biāo)出最外層電子；
D．硫離子核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有18個電子，最外層有8個電子；

解答 解：A．H2、D2是單質(zhì)，不是同位素，故A錯誤；
B．氨氣分子中的化學(xué)鍵為N-H鍵，屬于極性共價鍵，氨氣分子中不存在非極性共價鍵，故B錯誤；
C．氯化銨中存在銨根離子和氯離子，電子式中既要標(biāo)出離子所帶電荷，還要標(biāo)出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故C錯誤；
D．硫離子核電荷數(shù)為16，最外層為8個電子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的使用方法，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、共價鍵的類型、同素異形體與同位素的判斷，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及正確的表示方法，明確同位素與同系物、同素異形體的區(qū)別，明確離子化合物與共價化合物的電子式的正確表示方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．可用如圖裝置制�。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是（　�。�
A．銅和稀硝酸制一氧化氮B．亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫
C．鋅和稀硫酸制氫氣D．燒堿固體與濃氨水制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
[方案一]
稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是保證NaHCO3分解完全．
[方案二]
稱取一定質(zhì)量樣品m g，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算．
（3）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（4）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成，若沒有白色沉淀生成，則沉淀完全；反之則沒有沉淀完全．
（5）若最后稱量的沉淀沒有干燥，則測得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)將偏低．（填“偏高”“偏低“或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達到平衡時，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．減壓B．降溫C．加壓D．增大B的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，則該原電池的正確組成可以是下列的（　　）
A．
CuSO4溶液		B．
ZnSO4溶液
C．
酒精		D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子M層上的未成對電子數(shù)為2．
（2）大阪大學(xué)近日宣布，有機太陽能固體電池效率突破5.3%，而高純度C60是其“秘密武器”．C60的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中π鍵的數(shù)目為30NA．
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2．該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價鍵類型有σ鍵、π鍵（按原子軌道重疊方式填寫共價鍵的類型），請在圖2中用箭頭表示出配位鍵．
（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖3所示），硫離子的配位數(shù)是4．
③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為V形．
④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$GaAs+3CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
C．簡單陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)
D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，常溫下電解5min后，銅電極質(zhì)量增加1，08g，試回答：
（1）電源電極Y的名稱為正極（填正極或負極）
（2）電解池B中陰極的電極反應(yīng)式是Ag++e-═Ag．
（3）若A中KC1溶液的體積是100mL，電解后溶液的pH=13（忽略電解前后溶液體積的變化）．
（4）若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同，應(yīng)加入的物質(zhì)是HCl其物質(zhì)的量為0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是（　�。�
A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合
B．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點就越高
C．鹵素單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)
D．鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強

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