Question

在100mL含等物質(zhì)的量的HI和H₂SO₃的溶液里通入0.14molCl₂，有三分之一的HI變?yōu)镮₂（已知：I₂+H₂SO₃+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-）．原溶液中HI和H₂SO₃的濃度都等于（　�。�

• A、8.0mol?L^-1
• B、0.12mol?L^-1
• C、0.8mol?L^-1
• D、1.2mol?L^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：還原性H₂SO₃＞HI，通入的氯氣先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再氧化HI為I₂．令原溶液中HI和H₂SO₃的物質(zhì)的量為n mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算，再根據(jù)c=

n

V

計算濃度．

解答： 解：還原性H₂SO₃＞HI，通入的氯氣先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，H₂SO₃反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再氧化HI為I₂．令原溶液中HI和H₂SO₃的物質(zhì)的量為n mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有nmol×（6-4）+

1

3

nmol×1=0.14mol×2，解得n=0.12mol，原溶液中HI和H₂SO₃物質(zhì)的量濃度為

0.12mol

0.1L

=1.2mol/L，
故選：D．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)計算、混合物的計算等，難度中等，清楚氯氣先氧化H₂SO₃為H₂SO₄，后氧化HI為I₂是解題的關(guān)鍵，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行計算．