Question

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是：
A．原子半徑：D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵
C．元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：B>C
D．B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

Answer 1

CD

解析試題分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則A有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，A為C元素；元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，其原子序數(shù)大于碳元素，則B為Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，處于第三周期，則C為Al元素；D位于第VIA族，D為S元素；A、根據(jù)原子半徑比較原則：同一周期由左到右原子半徑逐漸減小知，原子半徑Na＞Al＞S，C的原子半徑最小，應為B>C>D＞A，錯誤；B、元素A的氧化物CO和CO₂中的化學鍵為共價鍵，B的氧化物Na₂O中的化學鍵為離子鍵，Na₂O₂中的化學鍵為離子鍵和共價鍵，化學鍵類型不同，錯誤；C、元素B的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈉，屬于強堿，C的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，堿性：B>C，正確；D、C的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，B的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，D的最高價氧化物對應的水化物為硫酸，能相互反應，正確。
考點：考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應用、元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。