【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )

A.NH3B.O2C.蔗糖D.NaOH固體

【答案】D

【解析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物為電解質(zhì)。

A．氨氣的水溶液雖然可以導電，但其本身不能電離，水溶液導電是因為氨氣和水反應生成的一水合氨為弱電解質(zhì)，氨氣不是電解質(zhì)，故A不選；

B．氧氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；

C．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電，是非電解質(zhì)，故C不選；

D．NaOH固體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均可以導電，為電解質(zhì)，故D選；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應不需要加入氧化劑就能實現(xiàn)的是

A.Na2O2→H2O2B.Mg→MgCl2C.Fe→Fe3+D.P→P2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A．含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA

B．23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結構單元

C．常溫常壓下，5 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA

D．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下反應所得混合氣體分子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖乙所示。

請回答下列問題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a．天平 b．燒杯

c．漏斗 d．玻璃棒

(2)OA段反應的離子方程式為______________________________________。

(3)AB段反應的離子方程式為______________________________________。

(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍

D. 恒溫恒容時，充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體有毒的的是( )

A.氯氣B.氧氣C.氫氣D.二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質(zhì)，并測定其結晶水含量。

實驗（一）：探究硫酸銅的氧化性。

取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀M。過濾、洗滌，得到固體M。為了探究M的組成，進行如下實驗：

①將一定量固體M分成兩份。

②在一份固體中加入稀硫酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X)，溶液變成藍色并有紅色固體生成；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。

③在另一份固體中加入濃燒堿溶液，共熱，產(chǎn)生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

回答下列問題：

（1）Y的電子式為___________。

（2）經(jīng)測定M中陽離子、陰離子個數(shù)之比為2：1。M的化學式為______________。

實驗（二）：探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。

取少量硫酸銅晶體進行實驗，裝置如圖所示。

已知部分實驗現(xiàn)象為：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。

（3）分析推測硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有________________________________。

（4）B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________。

（5）D中的反應分兩步進行，寫出第一步反應的離子方程式___________________________。

實驗（三）：測定硫酸銅晶體中結晶水的含量。

取wg硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）配成250 mL 溶液，取25.00 mL 溶液用c mol/L EDTA溶液(簡寫成Y4—)滴定至終點，消耗EDTA標準液V mL。

已知：滴定方程式為：Cu2++ Y4—=CuY2—。

（6）x=___________________（用代數(shù)式表示）。

（7）下列情況會使測得的x偏小的是_______（填番號）

a、樣品失去部分結晶水

b、量取待測液前未用待測液潤洗滴定管

c、開始讀數(shù)時滴定管尖嘴有氣泡而終點時無氣泡

d、滴定開始時平視、滴定終點時俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣(LPG) 相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下:

I.由天然氣催化制備二甲醚:

①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H1=- 283.6 kJ/mol

II.由合成氣制備二甲醚:

②CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=- 90.7 kJ/mol

③2CH3OH (g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H3

回答下列問題:

(1) 反應③中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:

化學鍵

H—H

C—O

H—O（水）

H—O（醇）

C—H

E/(kJ/mol )

436

343

465

453

413

△H3=_______kJ/mol。

(2) 制備原理I中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4): n(O2) =2: 1混合，能正確反映反應①中CH4的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是_______。下列能表明反應①達到化學平衡狀態(tài)的是________。

a.混合氣體的密度不變

b.反應容器中二甲醚的百分含量不變

c.反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

d.混合氣體的壓強不變

(3) 有人模擬制備原理II，在500K時的2L 的密閉容器中充入2mol CO和6mol H2，8min達到平衡，平衡時CO 的轉化率為80%，c(CH3OCH3)=0.3mol/L，用H2表示反應②的速率是______；可逆反應③的平衡常數(shù)K=_______。若在500K 時，測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此時反應③v ( 正)______v (逆)，說明原因________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氧化還原反應的說法正確的是(　　)

A.元素化合價升高的反應是還原反應

B.物質(zhì)在反應中失去了電子，此物質(zhì)中的某一元素化合價降低

C.有電子轉移的反應就是氧化還原反應

D.有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應

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