Question

1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：

H:0.1
Li:1.0	Be:1.5	B:2.0	C:2.5	N:3.0	O:3.5	F:4.0
Na:0.9	Mg:1.2	Al:1.5	Si:1.8	P:2.1	S:2.5	Cl:3.0
K:0.8	Ca:1.0	Ga:1.6	Ge:1.8	As:2.0	Se:2.4	Br:2.8
Rb:0.8	Sr:1.0	In:1.7	Sn:1.8	Sb:1.9	Te:χ	I:2.5
Cs:0.7	Ba:0.9	Tl:1.8	Pb:1.9	Bi:1.9	Po:2.0	At:2.5
Fr:0.7	Ra:0.9

回答下列問題：

(1)寫出上述元素電負(fù)性在同周期或同主族中的遞變規(guī)律(任定一種)：___________________。

(2)預(yù)測(cè)Te元素χ的值為_________，它的非金屬性比I元素_________ (選填“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子_________(選填“失電子”或“得電子”)能力的相對(duì)大小。

(4)大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的Χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化

合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlCl₃中化學(xué)鍵的類型應(yīng)該是_________。

Answer 1

解析:(1)仔細(xì)比較表中的所給電負(fù)性的數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：同一周期的元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，而同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小。(2)由同周期的遞變規(guī)律知1.9＜x＜2.5，由同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知2.0＜x＜2.4,所以2.0＜x＜2.4，電的電負(fù)性數(shù)值比I小，故非金屬性比I弱。(3)由表中數(shù)據(jù)可知，不同的金屬元素可能有相同的電負(fù)性，而不同的非金屬元素電負(fù)性不同，所以電負(fù)性的概念是確定化合物中原子得電子能力的相對(duì)大小的。(4)由于氧元素與鋁元素電負(fù)性的差值為3.0-1.5=1.5＜1.7故AlCl₃的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。

答案:(1)同一周期中從左到右元素電負(fù)性逐漸增大(或同一主族中從上到下元素電負(fù)性逐漸減小)  (2)2.2＜χ＜2.4  弱  (3)得電子  (4)共價(jià)鍵