Question

【題目】乙烯是一種重要的化工原料，我們已學(xué)過用兩種方法制得乙烯：
A．在實(shí)驗(yàn)室里用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)如圖1以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2 ． 回答下列問題：
（1）I、II、III、IV裝置中，可盛放的試劑順序是（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）．
A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是 ．
（3）確定含有乙烯的現(xiàn)象是 ．
（4）寫出生成乙烯的反應(yīng)方程式： ．
B．為檢驗(yàn)利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如圖2所示．回答：
①利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
②試管a的作用是；若省去試管a，試管b中試劑為 ．

Answer 1

【答案】
（1）A；B；A；D
（2）Ⅰ中品紅溶液褪色
（3）Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O；除去揮發(fā)出來的乙醇；溴水或溴的四氯化碳溶液
【解析】解：A．（1）檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，檢驗(yàn)乙烯用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，同在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除盡SO2 ， 再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，因裝置I用來檢驗(yàn)SO2 ， 試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2 ， 裝置II試管裝有NaOH溶液除去SO2 ， 裝置III試管通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，裝置IV 通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，所以答案是：A；B；A；D；
（2.）裝置I用來檢驗(yàn)SO2 ， 試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2 ， 所以答案是：Ⅰ中品紅溶液褪色；
（3.）裝置Ⅳ通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，如果Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則證明有乙烯生成，所以答案是：Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色；
（4.）乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，所以答案是：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O； B．
①溴乙烷從一個(gè)分子中脫去一個(gè)溴化氫分子，溴乙烷中的碳碳單鍵變?yōu)殡p鍵，反應(yīng)的方程式為：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O，
所以答案是：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
②乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，但乙醇與水可以任意比互溶；乙烯和溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，乙醇與溴水不反應(yīng)，可檢驗(yàn)乙烯的存在；所以答案是：除去揮發(fā)出來的乙醇；溴水或溴的四氯化碳溶液．