在100℃時，將0.40 mol NO2氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質進行測量，得到的數(shù)據(jù)如下表：

時間(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)(mol)
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)(mol)
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
 
下列說法中正確的是(　　)
A．反應開始20 s內NO2的平均反應速率是0.001 mol·L－1·s－1
B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時顏色相同，比40 s時的顏色深
C．80 s時向容器內加0.32 mol He，同時將容器擴大為4 L，則平衡不移動
D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達到平衡，則各組分的含量與原平衡相同

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液顯酸性
C．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動
D．汽車尾氣的凈化反應2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，則該反應一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）＋2B（g）C（g）＋2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol·L－1。則下列敘述不正確的是（  ）

A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為
0.02mol·（L·min）－1
B．在5min時，容器內D的濃度為0.2mol·L－1
C．該可逆反應隨反應的進行，容器內壓強逐漸增大
D．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1 L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如圖所示。下列分析中正確的是(　　)

A．250℃時，0～10 min H2反應速率為0.015 mol/(L·min) 
B．平衡時CO的轉化率：T℃時小于250℃時 
C．其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分數(shù)增大 
D．a＜0，平衡常數(shù)K：T℃時大于250℃ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應:A+3B2C+2D(各物質均為氣體)在不同情況下測得有下列4 種反應速率,其中反應最快的是(　　 )

A．vD="0.4" mol/(L·s) B．vC="0.5" mol/(L·s) 
C．vB="0.6" mol/(L·s) D．vA="0.15" mol/(L·s) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移動關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．p1<p2,縱坐標指A的質量分數(shù)
B．p1>p2,縱坐標指C的質量分數(shù)
C．p1<p2,縱坐標指A的轉化率
D．p1<p2,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法錯誤的是(　　)

A．對于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y3>Y2>Y1
B．已知可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應物起始物質的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
C．已知反應2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關系，則B、C可能均為氣體
D．圖④是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，則該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(   )

A．一定溫度下，反應MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH＜0ΔS＞0
B．水解反應NH4++H2ONH3·H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應
D．對于反應2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH2COONH4)溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，經(jīng)測得c(NH2COO－)與反應時間的關系如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是(　　)

A．0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大
B．c(NH2COO－)將隨反應時間的不斷延長而一直減小至0
C．25 ℃時0～6 min，v(NH2COO－)為0. 05 mol·L－1·min－1
D．15 ℃時，第30 min時，c(NH2COO－)為2.0 mol·L－1

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