已知合成氨的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．在同溫同壓下向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為Q1kJ；向另一容積相同的密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為Q2kJ．則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、2Q2＜Q1＜QB、2Q2=Q1＜QC、2Q2=Q1=QD、Q1＜Q2＜Q
分析：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量 Q1＜Q，甲與乙相比較，甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲轉(zhuǎn)化率大于乙，以此解答該題．
解答：解：反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量 Q1＜Q，甲與乙相比較，甲相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲轉(zhuǎn)化率大于乙，如轉(zhuǎn)化率相等，則Q1=2Q2，而轉(zhuǎn)化率越大，則反應(yīng)的熱量越多，則Q1＞2Q2，所以2Q2＜Q1＜Q；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，本題可從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)影響的角度分析，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，如果沒有合成氨反應(yīng)，地球?qū)o(wú)法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人．已知合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時(shí)投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過10s達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始時(shí)投入3mol N2、b mol H2，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同．
（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.024mol?L-1?s-1
0.024mol?L-1?s-1
，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=
20%
20%
．
（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是
升高了溫度
升高了溫度
、
增大了氨的濃度
增大了氨的濃度
（填寫兩項(xiàng)）．
（3）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)
ADE
ADE
（填字母）．
A．容器乙中的氣體密度不再變化
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C．氨氣的生成速率等于氮?dú)獾南乃俾实?倍
D．?dāng)嗔?mol N≡N鍵同時(shí)斷裂6mol N-H鍵
E．容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（4）b=
4.5
4.5
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆新疆烏魯木齊一中高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

已知合成氨的反應(yīng)為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
在同溫同壓下向密閉容器甲中通入lmolN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為QlkJ；
向另一容積相同的密閉容器乙中通入0．5molN2和1．5 molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A．2Q2<Ql<QB．2Q2=Q1<QC．2Q2=Q1=QD．Ql<Q2<Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年新疆烏魯木齊一中高三第三次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

已知合成氨的反應(yīng)為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。

       在同溫同壓下向密閉容器甲中通入lmolN2和3molH2，達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為QlkJ；

       向另一容積相同的密閉容器乙中通入0．5molN2和1．5 molH2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是

       A．2Q2<Ql<Q       B．2Q2=Q1<Q     C．2Q2=Q1=Q     D．Ql<Q2<Q

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度下體積為100 L的氨合成塔中(已知合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng))，測(cè)得各物質(zhì)濃度（mol/L）的變化如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算0 h~2 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率  為        。請(qǐng)用下表中適當(dāng)?shù)臄?shù)據(jù)表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：              。

時(shí)間/h

0

1

2

3

4

5

6

N2

1.500

1.400

1.200

a

a

0.900

H2

4.500

4.200

3.600

b

b

2.700

2.100

NH3

0

0.200

0.600

c

c

0.200

0.600

（2）反應(yīng)在4 h~5 h之間，平衡向正方向移動(dòng)，可能的原因是             

（選填A(yù)~F，下同）表中5h~6h之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是         。

A.移走了氨氣          B.降低溫度          C.加壓 

D.增加氫氣濃度        E.升高溫度          F.增加氮?dú)鉂舛?/p>

（3）將NH3通入到0.04 mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+

沉淀較完全（即Fe3+濃度降至原來(lái)的千分之一），則溶液的pH為

      （已知常溫下，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38）

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