Question

【題目】已知（HF）2（g）2HF（g），△H＞0，且平衡體系的總質(zhì)量[m（總）]與總物質(zhì)的量[n（總）]之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A.溫度：T1＜T2
B.平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
C.反應(yīng)速率：Vb＞Va
D.當(dāng) =30g/mol時，n（HF）：n（HF）2=2：1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、根據(jù)平衡體系的總質(zhì)量[m（總）]與總物質(zhì)的量[n總]之比為混合氣體平均摩爾質(zhì)量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量[m（總）]與總物質(zhì)的量[n總]之比減小分析，T1＞T2，故A錯誤；

B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化，溫度越高，平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，平衡常數(shù)：K（a）=K（c）＜K（b），故B錯誤；

C、分析判斷可知T1＞T2，溫度越高反應(yīng)速率越快，反應(yīng)速率：Vb＞Va，故C正確；

D、設(shè)n（HF）：n[（HF）2]=x：y，根據(jù) = =30g/mol，得x：y=1：1，故D錯誤；

故選C．

A、根據(jù)平衡體系的總質(zhì)量[m（總）]與總物質(zhì)的量[n總]之比為混合氣體平均摩爾質(zhì)量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量[m（總）]與總物質(zhì)的量[n總]之比減小分析；

B、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化；

C、依據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷；

D、根據(jù) 的值，可計(jì)算出混合體系中n（HF）與n（HF）2的比值并判斷．