單質(zhì)A、B、C在一定條件下，可以按下面的流程進行反應．已知單質(zhì)A、B常溫下分別為無色氣體和黃綠色氣體，單質(zhì)C是常見的金屬，D的水溶液常溫下能與單質(zhì)C反應生成F和單質(zhì)A．

請完成下列填空：
（1）寫出單質(zhì)B的化學式
 
，D物質(zhì)的電子式
 
．
（2）寫出E→H的化學方程式
 
．
（3）寫出D+C→F+A的離子方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：B為黃綠色氣體單質(zhì)，所以B為氯氣，A為無色氣體，A與氯氣反應生成D，D與金屬C反應又得A，所以A為氫氣，D為氯化氫，F(xiàn)為含C金屬元素的鹽，G為C金屬元素的堿，B、C反應生成E，E與堿反應生成H，G氧化得H，說明C中含有的金屬元素為可變價元素，C是常見的金屬，據(jù)此可推知C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氫氧化亞鐵，E為氯化鐵，H為氫氧化鐵，據(jù)此答題．
解答： 解：B為黃綠色氣體單質(zhì)，所以B為氯氣，A為無色氣體，A與氯氣反應生成D，D與金屬C反應又得A，所以A為氫氣，D為氯化氫，F(xiàn)為含C金屬元素的鹽，G為C金屬元素的堿，B、C反應生成E，E與堿反應生成H，G氧化得H，說明C中含有的金屬元素為可變價元素，C是常見的金屬，據(jù)此可推知C為鐵，F(xiàn)為氯化亞鐵，G為氫氧化亞鐵，E為氯化鐵，H為氫氧化鐵，
（1）根據(jù)上面的分析可知，單質(zhì)B的化學式為Cl2，D為氯化氫，D物質(zhì)的電子式，故答案為：Cl2；；
（2）E→H的化學方程式為FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，故答案為：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
（3）D+C→F+A的離子方程式為Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=2Fe2++H2↑．
點評：本題考查無機物的推斷，主要考查了鐵及其化合物性質(zhì)的應用，題目難度中等，本題注意推斷Fe為解答該題的關鍵，“黃綠色氣體”為突破口．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

人體健康與食品、藥物等關系密切．
①合理搭配飲食是我們的健康理念．比如早餐搭配：牛奶、面包、黃油、水果等，其中含有的營養(yǎng)素有油脂、糖類、
 
、
 
無機鹽和水．
②生活中應合理地攝取人體必需的元素，體內(nèi)
 
元素含量過高或過低，會引起甲狀腺疾��；當人體內(nèi)缺鈣時，可能患有的疾病是
 
．
a．貧血 b．骨質(zhì)疏松 c．夜盲癥
③氫氧化鋁可以用來治療胃酸過多，請寫出該反應的離子方程式
 
．
④青霉素適合治療的疾病是
 
．
a．感冒發(fā)燒 b．細菌感染 c．胃酸過多．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應制備：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．
請回答下列問題．
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素電負性由小到大的順序是
 
．
（2）基態(tài)S的價電子排布式為
 
．與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有
 
（填元素符號）．
（3）PO43-的空間構型是，其中P原子的雜化方式為
 
．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量的KSCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-則1molCN-中含有的π鍵的數(shù)目為
 
．
（5）銅晶體為面心立方最密集堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度
 
g/cm3．
（6）下表列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系．
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
由此可得出的判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是
 
．亞磷酸（H3PO3）也是中強酸，它的結構式為
 
．亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下化學實驗：
A．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯；
B．纖維素水解：
C．石油的蒸餾；     
D．乙醛的銀鏡反應；        
E．制取酚醛樹脂．
對以上實驗，接下列各操作的要求，用字母代號填空：
（1）需用水浴加熱的是
 

（2）實驗裝置需要檢查氣密性的是
 
；
（3）需用溫度計的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的分子式為C8H8O2，含有苯環(huán)和-COOH的同分異構體有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C為3種單質(zhì)（其中A為固體，B、C為氣體），將D的飽和溶液滴人沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E．它們之間的轉化關系如圖，下列推斷正確的是（　　）
A、物質(zhì)B是H2
B、物質(zhì)C是Cl2
C、物質(zhì)D是FeCl2
D、物質(zhì)F是FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖每一個字母代表一種反應物或生成物，已知在常溫下A是固體．B、C、E、F、G均為氣態(tài)化合物，X為氣態(tài)單質(zhì)，根據(jù)下列反映框圖填空（有些反應條件已略去）
（1）A物質(zhì)的名稱為
 
．
（2）當Y是
 
，則I和H溶液中溶質(zhì)屬于
 
（填酸、堿、鹽、氧化物）類．
（3）寫出發(fā)生下列轉化的化學方程式：
B→C
 
，
E→F
 
．
（4）寫出E與F在一定條件下反應，且生成物中有一種單質(zhì)的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L CH3COONa      
②0.1mol/L CH3COONH4
③0.1mol/L NH4HSO4        
④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl等體積混合
⑤0.1mol/L NH3?H2O         
⑥0.1mol/L NH4Cl
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈
 
 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
 
 （用離子方程式表示）．
（2）比較溶液②和③，其中c（NH4+）的大小關系是②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在混合液④中，c（Cl-）=
 
 mol/L；c（NH3?H2O）+c（NH4+）
 
 0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）室溫下，一定體積的溶液⑤和溶液⑥混合后所得溶液的pH=7，則溶液中離子濃度的大小關系是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1的Na2CO3 溶液中含有CO32-的數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，22.4 L CH4中含有4 NA 個C-H鍵
C、常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.5 NA
D、1 mol Zn與足量稀HNO3反應，轉移2NA個電子

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