Question

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是說（　　）

A、離子半徑：N＞Z

B、氫化物的穩(wěn)定性；M＜N

C、失去電子能力：Y＞Z

D、單質(zhì)的氧化性：N＜X

Answer 1

分析：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為F元素，Y為Li元素，Z為Na元素，M為Si元素，N為Cl元素，結合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．

解答：解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為F元素，Y為Li元素，Z為Na元素，M為Si元素，N為Cl元素，
A．N、Z兩種元素的離子分別為Cl^-、Na⁺，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑Cl^-＞Na⁺，故A正確；
B．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性N＞M，故B正確；
C．Li、Na同主族，自上而下金屬性增強，失去電子能力增強，故失去電子能力：Na＞Li，故C錯誤；
D．F、Cl同主族，自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，故氧化性：Cl₂＜F₂，故D正確；
故選C．

點評：本題考查位置結構性質(zhì)的關系及應用，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，要抓住“短周期主族元素”，根據(jù)原子半徑變化規(guī)律結合原子序數(shù)進行推斷．