精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】離子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( )

A. 碳酸鹽和鹽酸之間的反應

B. 一切碳酸鹽與一切酸之間的反應

C. 可溶性碳酸鹽與酸之間的反應

D. 可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應

【答案】D

【解析】A、碳酸鹽與鹽酸反應生成CO2和H2O，不一定能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示，如碳酸鋇、碳酸鈣等難溶性的鹽必須寫成化學式，故A錯誤；B、一切碳酸鹽與一切酸之間的反應，難溶性的碳酸鹽和弱酸必須寫成化學式，不能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示，故B錯誤；C、可溶性碳酸鹽與酸之間的反應，若酸是弱酸，必須寫成分子式，不能寫成氫離子形式，故C錯誤；D、可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應，能夠用離子方程式CO+2H+═CO2↑+H2O表示，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用NaOH溶液，若選用H2SO4溶液，其后果是________________________ 。

（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為____________________________；濾液A中的某種離子與NH4+、HCO3-均能反應生成沉淀B，該離子與NH4+反應的離子方程式為_____________________________________________。

（3）明礬與硫磺焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為：KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O（未配平），配平后的化學計量數依次為___________________________；每生成67.2L標準狀況下的SO2，轉移電子的物質的量為________；焙燒產生的SO2經催化氧化、吸收等過程可制得硫酸，若SO2催化氧化時的轉化率為96.0%，則理論上用該法生成硫酸時硫元素的總轉化率為__________。

（4）實驗室需要用1mol/L的KAl(SO4)2溶液225ml，用明礬配制用到的玻璃儀器有____________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017新課標Ⅲ]綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：

（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______________、_______________。

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻到室溫

③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為_______________。

a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不屬于有機合成材料的是

A. 塑料 B. 合成纖維 C. 光導纖維 D. 合成橡膠

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（ ）

A.乙烯、乙炔B.1—己烯、苯C.苯、正辛烷D.甲苯、1—己炔

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【合肥市2017屆第三次模擬考試】對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經濟價值。

Ⅰ．CO還原法

（1）一定條件下，由SO2和CO反應生成S和CO2的能量變化如右圖I所示，每生成16gS(s) ，該反應_______（填“放出”或“吸收”）的熱量為_________。

（2）在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應：

2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)，該反應的平衡常數表達式為_______。對此反應下列說法正確的是__________

A．若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態(tài)

B．反應開始到平衡時，容器內氣體的壓強保持不變

C．達平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數保持不變

D．分離出S，正、逆反應速率均保持不變

（3）向2L恒溫恒容密閉容器中通入2molCO和lmolSO2，分別進行a、b、c三組實驗。在不同條件下發(fā)生反應：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反應體系總壓強隨時間的變化曲線如下圖Ⅱ所示，則三組實驗溫度的關系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；實驗a從反應開始至平衡時，反應速率v(SO2)=____________。

Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法

常溫下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，溶液pH隨吸收SO2物質的量的變化曲線如上圖Ⅲ所示。

（4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________

（5）若用等體積、等物質的量濃度的下列溶液分別吸收SO2，則理論上吸收量最多的是____

A．NH3·H2O B．Na2S C．Na2CO3 D．FeCl3

（6）常溫下，H2SO3的二級電離平衡常數Ka2的數值為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原性離子)進行了檢測，其中三次檢測結果如下表所示：

檢測序號

溶液中檢測出的離子組合

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl

第二次

KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3

第三次

Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

下列說法合理的是(　　)

A. 三次檢測結果都正確

B. 該溶液中的陽離子無法判斷

C. 為了檢驗SO，應先加過量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，觀察是否有沉淀現象

D. 為了確定是否存在CO，可以向其中滴加CaCl2溶液，觀察是否有沉淀現象

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列五組物質，其中一定互為同分異構體的組是( )

①淀粉和纖維素 ②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ③乙酸和乙二酸 ④二甲苯和苯乙烯 ⑤2－戊烯和環(huán)戊烷

A.①②B.②③④C.①③⑤D.②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

B. 0.1 molL－1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－

C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－

D. 由水電離產生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－

查看答案和解析>>

同步練習冊答案