一定條件下，在密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．當SO2、O2、SO3的濃度不再改變時，下列說法正確的是（　�。�
A、SO2、O2完全轉化為SO3
B、正、逆反應速率相等且等于零
C、反應已達到化學平衡狀態(tài)
D、SO2、O2、SO3的濃度一定相等
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、可逆反應不可能完全轉化，故A錯誤；
B、正逆反應速率相等，但不為0，是動態(tài)平衡，故B錯誤；
C、當體系達平衡狀態(tài)時，SO、O2和SO3的濃度不再改變，說明反應已達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；
D、當體系達平衡狀態(tài)時，SO、O2和SO3的物質的量之比可能為1：1：1，也可能不是1：1：1，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于放熱反應的是（　�。�
A、氯化銨與氫氧化鋇晶體反應
B、氫氣在氧氣中燃燒
C、水分解成氫氣和氧氣
D、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下3.4g氨氣所占體積為
 
L，它與
 
 mol H2S氣體含有相同的氫原子數(shù)；
（2）同溫同壓下，SO2與SO3的密度之比為
 
；如果體積也相同，兩種氣體的物質的量之比為
 
．所含原子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（　�。�
A、NaCl晶體、BaS04
B、銅、二氧化硫
C、純醋酸、酒精
D、熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

學習和研究化學，經(jīng)常要進行實驗，下列關于實驗安全的說法正確的是（　�。�
A、用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈
B、做水的蒸餾實驗時，要在燒瓶內加幾粒碎瓷片以防止暴沸
C、不慎把濃硫酸灑到皮膚上要立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D、對毒性較小的氣體可以用鼻子直接聞其氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體不具有的性質是（　　）
A、電泳B、丁達爾效應
C、介穩(wěn)性D、能透過分子半透膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

課外活動小組探究銅溶解本質，他們做了如下實驗：
（1）將銅粉分別加入到稍過量的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中，銅粉溶解，溶液變成淺綠色，兩個反應的共同點是
 
（用離子方程式表示）．
（2）在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示．
序號實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ稀硫酸中加入銅片無明顯變化
Ⅱ無明顯變化
Ⅲ稀硫酸中加入硝酸鈉溶液無明顯變化
再加入銅片有無色氣泡；溶液變藍
①實驗Ⅱ的操作是
 
．
②實驗Ⅲ中反應的本質是（用離子方程式表示）
 
．
（3）小組通過討論得出上述實驗存在漏洞，需要在實驗Ⅱ后再添加一個實驗，該實驗是：在
 
中加入銅片，無明顯變化．
（4）將銅粉加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍色，該反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-，現(xiàn)各取100mL 溶液三份進行實驗．
①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
②向第二份加入足量NaOH 溶液后加熱，收集氣體0.896L（標準狀況）；
③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g．
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗①對Cl-是否存在的判斷是
 
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）．
根據(jù)①～③判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子是
 
，它們的物質的量濃度分別是
 
．
（3）試確定K+是否存在？
 
，判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A、A13+、CH3COO-、Cl-
B、Na+、NH4+、C1-
C、Mg2+、C1-、Fe2+
D、Mg2+、Ba2+、Br-

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