某無色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32—、⑥SO42—中的
若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟
操作
現(xiàn)象
(1)
用pH試紙檢驗(yàn)
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置
CCl4層呈橙色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
有白色沉淀產(chǎn)生
(4)
過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀產(chǎn)生
 
下列結(jié)論正確的是(　　)
A．肯定含有的離子是①④⑤
B．肯定沒有的離子是②⑥
C．不能確定的離子是①
D．不能確定的離子是③⑤
A
由實(shí)驗(yàn)步驟(1)該溶液的pH大于7，說明含有強(qiáng)堿弱酸鹽，一定有①⑤，無②Ba2＋；由(2)可知一定有④Br－，(3)說明生成硫酸鋇沉淀，⑤SO32—也可被氧化成硫酸根，無法判斷；因(2)加入氯水，故(4)無法證明原溶液中是否含有③Cl－。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．Cu2+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Ca+、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此時(shí)溶液的體積為100 mL(混合時(shí)溶液體積的變化忽略不計(jì))，且混合溶液的pH=2，則原BaCl2溶液中Cl-的濃度約為
A．0.011 mol/LB．0.22 mol/LC．0.022 mol/LD．0.11 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；
②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；
③最后通入足量的SO2氣體。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________________；
(2)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象為_____________________________________________________；
(3)實(shí)驗(yàn)①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是__________、________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O=AlO2—＋H2↑
B．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3—=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32—＋CH3COOH=CH3COO－＋HCO3—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
A．飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B．鈉和水反應(yīng)Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
C．大理石與鹽酸反應(yīng) CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（   ）
A．含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－
B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋
C．含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：________(列出計(jì)算過程)；
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備；
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______；
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________；與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子。為確定溶液X的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液X中肯定不含有的離子是                      ，不能確定是否含有的離子是            ，若要確定是否含有這種離子，最可靠方法是：                   
                                           。
（2）溶液I中所含溶質(zhì)有                                      (填化學(xué)式)。
（3）步驟①②③④中，發(fā)生符合“強(qiáng)酸制弱酸”反應(yīng)的步驟是          (填序號(hào))。
（4）步驟①中生成氣體A的離子方程式是                                    。

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