A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2,并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品,稱為氯堿工業(yè)。
(1)若采用無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水時(shí),Cl2會(huì)與NaOH充分接觸,導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2。無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為 。
(2)氯堿工業(yè)耗能高,一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。
①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的 (填寫“左” 或“右”)池注入。
②圖中X是____ __(填化學(xué)式);乙中右室的電極反應(yīng)式為: _ ,圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的關(guān)系是 (填字母)。
A. a%=b% B. a%﹥b% C. a%﹤b%
③甲中的離子交換膜為 (填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。
(3)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表:
溶質(zhì) |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
NaClO |
NaHSO3 |
pH |
11.6 |
9.7 |
10.3 |
5.2 |
下列說(shuō)法中,不正確的是 (填字母)
a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度
b.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
c.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
d.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:同步題 題型:填空題
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