Question

20．下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃溶液、②（NH₄）₂SO₄溶液和③NH₄Cl溶液中，水的電離程度：①＞③＞②
• B． 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）
• C． 某溶液中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，則此溶液中K⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₃^2-可以大量共存
• D． 0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液（常溫）反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.1N_A

Answer 1

分析 A．銨根離子水解程度是微弱的，則氯化銨溶液中銨根離子濃度最�。惶妓岣�離子促進(jìn)了銨根離子的水解，則①中銨根離子濃度小于②；
B．溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）；
C．水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，該溶液為酸性或堿性溶液，碳酸氫根離子、亞硫酸根離子與氫離子反應(yīng)；亞硫酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑．

解答 解：A．相同物質(zhì)的量濃度的（NH₄）₂SO₄與（NH₄）₂CO₃所含c（NH₄⁺）比NH₄Cl溶液中，（NH₄）₂CO₃溶液中碳酸根離子促進(jìn)銨根離子的水解，（NH₄）₂SO₄溶液中硫酸根離子對(duì)銨根離子水解無影響，所以溶液中c（NH⁺₄）大小為：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄Cl，即：②＞①＞③，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則滿足：c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），所以混合溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C．水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO₃^-與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D.0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液（常溫）反應(yīng)生成0.1mol氯化鈉和0.1mol次氯酸鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol導(dǎo)致，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、鹽的水解原理、離子共存等知識(shí)，題目難度中等，試題考查較綜合，注意明確鹽的水解原理、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算方法，熟練掌握判斷離子濃度大小的常用方法．