【題目】肼(N2H4)是一種高能燃料,在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛.
(1)寫出肼的電子式 , 1mol N2H4中有個極性共價鍵.
(2)NH3與NaClO反應(yīng)可以得到肼,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)發(fā)射火箭時,肼(N2H4)為燃料,雙氧水作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水.已知1.6g液態(tài)N2H4在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
(4)肼﹣空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時負(fù)極反應(yīng)式為 .
(5)肼性質(zhì)與氨氣相似,易溶于水,可發(fā)生如下電離過程:Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OH﹣Ⅱ、N2H5++H2O═N2H62++OH﹣
①常溫下,某濃度N2H6C12溶液的pH為5,則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)= .
②已知在相同條件下過程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度.常溫下,若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,則溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子濃度由大到小的順序為 .
【答案】
(1);4NA
(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
(3)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1284.4kJ/mol
(4)N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O
(5)c(H+)=10﹣PH=1×10﹣5mol/L;c(N2H5+)>c(Cl﹣)>c(N2H4?H2O)>c(OH﹣)>c(H+)
【解析】解:(1)肼的電子式為: ,1molN2H4中有4mol的極性共價鍵,個數(shù)為4NA個,所以答案是: ;4NA;(2)NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼(N2H4)、氯化鈉和水,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,所以答案是:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;(3)1.6g液態(tài)N2H4的物質(zhì)的量為 =0.05mol,在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量,則1mol液態(tài)N2H4在上述反應(yīng)中放出的熱量為 =1284.4kJ,故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1284.4 kJ/mol;所以答案是:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1284.4 kJ/mol;(4)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),N2H4失去電子被氧化生成N2 , 電極反應(yīng)式為N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O,所以答案是:N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O;(5)①N2H6C12溶液的pH為5,N2H62+離子結(jié)合了水電離的氫氧根離子,促進(jìn)了水的電離,溶液中氫離子來自水的電離,故該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣PH=1×10﹣5mol/L,故該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=c(H+)=1×10﹣5mol/L,所以答案是:1×10﹣5mol/L;②0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合,變成了等物質(zhì)的量的N2H5Cl和N2H4的混合液,由于N2H4的電離大于N2H5+離子的水解,故溶液中c(N2H5+)>c(Cl﹣),溶液顯示堿性,故c(OH﹣)>c(H+),故溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子濃度由大到小的順序為c (N2H5+)>c (Cl﹣)>c (N2H4H2O)>c (OH﹣)>c (H+),所以答案是:c (N2H5+)>c (Cl﹣)>c (N2H4H2O)>c (OH﹣)>c (H+).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是( )
A.稀釋濃硫酸時,應(yīng)將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B.配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C.配制1molL﹣1 300mL NaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250mL的容量瓶
D.可以用如圖裝置進(jìn)行氯氣的尾氣處理
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素R,X,T,Z,Q在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸.則下列判斷正確的是( )
A.非金屬性:Z<T<X
B.R與Q原子核外電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性:X>T
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于區(qū)域3的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr
B.CuO+CO Cu+CO2
C.4NH3+5O2═4NO+6H2O
D.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧,其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子,被稱為“空氣維生素”。下列關(guān)于1mol O2—的說法正確的是 ( )
A. 摩爾質(zhì)量為64g B. 含16 mol質(zhì)子
C. 含有1 mol電子 D. 最外層有8mol電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是
A. 摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為mol
C. 1摩爾任何集體都含有6.02×1023個分子
D. 1mol氧含6.02×1023個O2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.在Ba(OH)2溶液中,c(Ba2+)=2c(OH-)
B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C.煤的氣化和液化均屬于化學(xué)變化
D.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的劃分依據(jù)是電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強弱
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B.23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 , 失去8 NA個電子
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com