Question

在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2A（？）B (g)+C(s)，且達到平衡，當升高溫度時，容器內氣體的密度變大，則下列判斷錯誤的是

A．若正反應為吸熱反應，則A為非氣態(tài)

B．若正反應為放熱反應，則A為氣態(tài)

C．若在平衡體系中加入少量C，則該平衡不移動

D．壓強對該平衡的移動無影響

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，若正反應是吸熱反應，平衡正向移動，A為非氣態(tài)，根據(jù)ρ=m÷V，m增大，V不變，所以密度增大，故A正確；B、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，若正反應是放熱反應，逆反應是吸熱反應，平衡逆向移動，A為氣態(tài)，根據(jù)ρ= m÷V，m增大，V不變，所以密度增大，故B正確；C、在平衡體系中加入少量C，由于C是固體，所以C的濃度不變，平衡不移動，故C正確；D、無論A的狀態(tài)如何，該反應2A（？）B（g）+C（s）是前后氣體體積發(fā)生變化的反應，因此改變壓強，平衡必然發(fā)生移動，故D錯誤。

考點：本題考查外界條件對化學平衡的影響。