7．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫下，等物質(zhì)的量濃度的A12（SO4）3比MgSO4溶液的pH小，說明鎂比鋁的金屬性強(qiáng)
B．向Na2SiO3溶液中滴人酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失．證明非金屬性：C1＞Si
C．測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，確定碳、硅兩元素非金屬性的強(qiáng)弱
D．如圖錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁，可證明N、C、Si非金屬性依次減弱

分析 A．等物質(zhì)的量濃度的A12（SO4）3比MgSO4溶液，金屬離子的濃度不同；
B．比較非金屬性，應(yīng)根據(jù)元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性比較；
C．最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，其酸根陰離子的水解程度越��；
D．能根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱；

解答 解：A．等物質(zhì)的量濃度的A12（SO4）3比MgSO4溶液，金屬離子的濃度不同，不能根據(jù)溶液的pH大小判斷離子的水解程度，即不能判斷其氫氧化物的堿性強(qiáng)弱，所以不能說明鎂比鋁的金屬性強(qiáng)，故A錯誤；
B．向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，說明Na2SiO3水解呈堿性，為強(qiáng)堿弱酸鹽，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失，說明鹽酸酸性比硅酸強(qiáng)，但不能比較Si、Cl的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性比較，故B錯誤；
C．鹽溶液水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱；測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH，碳酸鈉溶液PH大于硅酸鈉溶液，說明硅酸酸性小于碳酸，證明碳非金屬性大于硅，故C正確；
D．能根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，由強(qiáng)酸制弱酸原理可知，酸性：硝酸大于碳酸，碳酸大于硅酸，所以可證明N、C、Si非金屬性依次減弱，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氧化還原、鹽類水解、氧化性強(qiáng)弱以及非金屬性的比較等知識，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某汽車公司首次發(fā)表了Na-S電池的有關(guān)報道．其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為2Na+$\frac{n}{8}$S8$?_{充電}^{放電}$Na2Sn．下列說法不正確的是（　�。�
A．充電時熔鈉電極與電源的負(fù)極相連
B．放電時Na+向正極移動
C．放電時熔鈉電極作電池的正極
D．充電時陽極反應(yīng)式為8Sn2--16e-═nS8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
①28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NA
②1L 0.1mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O分子數(shù)為0.1NA
③1mol Na2O2固體與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數(shù)目為0.2NA．
A．4個B．3個C．2個D．1個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用氫氧化鈉固體配制0.10mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說法中不正確的是（　�。�
A．定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液濃度偏大
B．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，不應(yīng)再加蒸餾水
C．稱量時托盤上要墊上干凈的稱量紙
D．移液時不慎有部分液體濺出，會造成所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的鹽酸滴定V mL同濃度的NH3•H2O時得到的滴定曲線．
（1）試分析如圖所表示滴定過程的a、b、c、d各點中，c（Cl-）=（NH${\;}_{4}^{+}$）對應(yīng)的點是b．水的電離程理由為度最大的點是c，理由為兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，對水電離促進(jìn)程度最大．
（2）分別寫出如圖中a、d兩點對應(yīng)的溶液中離子的濃度大小關(guān)系：
a點：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；d點：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．新制氯水成分復(fù)雜，可發(fā)生多種不同的反應(yīng)：
（1）向新制氯水中加入金屬Mg，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（2）向新制氯水中加入FeCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）向新制氯水中加入Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（4）向新制氯水中加入AgN03溶液．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將1molI2（g）和2molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)放熱），并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)Φ（HI）隨時間變化的曲線如圖曲線（Ⅱ）所示
（1）達(dá)平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下Φ（HI）的變化如圖曲線（Ⅰ）所示；
在乙條件下Φ（HI）的變化如圖曲線（Ⅲ）所示．則甲條件可能是③⑤（填入下列條件的序號．下同）；乙條件可能是④
①恒容條件下，升高溫度
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
④恒溫條件下，擴(kuò)大容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入催化劑
（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是4a+c=2b．
（a、b、c在同一個式子中表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．當(dāng)今國際能源研究的熱點之一是尋找新能源，下列能源不屬于新能源的是（　　）
A．太陽能B．氫能C．風(fēng)能D．天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉必須放回原試劑瓶中
B．探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響時，先將硫代硫酸鈉與硫酸兩種溶液混合后再用水浴加熱
C．金屬鎂因保存不當(dāng)造成失火可用細(xì)沙蓋滅，不能用泡沫滅火器
D．在分液操作中，當(dāng)試液分層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出

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