下列敘述正確的是( 。
A、過量的Fe粉與少量的氯氣反應可得到氯化亞鐵固體
B、Cu、Mg、Al都能與氫氧化鈉溶液作用生成氫氣
C、鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液,也可以用過量鹽酸 充分反應過濾除去
D、常溫下,鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理表面鈍化,可耐腐蝕
考點:鋁的化學性質,氯氣的化學性質
專題:
分析:A.Fe與氯氣反應只生成氯化鐵;
B.Cu、Mg不能與氫氧化鈉溶液反應,Al能與氫氧化鈉溶液作用生成氫氣;
C.Al與NaOH溶液反應,而Fe不能;Al、Fe都可與鹽酸溶液反應;
D.常溫下,鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理,發(fā)生鈍化.
解答: 解:A.Fe與氯氣反應只生成氯化鐵,故A錯誤;
B.Cu、Mg不能與氫氧化鈉溶液反應,Al能與氫氧化鈉溶液作用生成氫氣,故B錯誤;
C.Al與NaOH溶液反應,而Fe不能;Al、Fe都可與鹽酸溶液反應,則鐵粉中混有鋁粉用過量的NaOH溶液充分反應過濾除去,不能用過量鹽酸,故C錯誤;
D.常溫下,鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理,發(fā)生鈍化,生成致密氧化物阻止反應的進一步發(fā)生,則耐腐蝕,故D正確;
故選D.
點評:本題考查Fe、Al的化學性質及氧化還原反應,為高頻考點,把握物質性質及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注重基礎知識的夯實,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

將15g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中,反應完全后得到H2 11.2L(標準狀況)該混合物的組成可能是( 。
A、鈉和鐵B、鎂和銅
C、鋁和鎂D、鋅和鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學已滲透到人類生活的各個方面.下列說法不正確的是( 。
A、阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用
B、可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品
C、紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽
D、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

除去FeCl2溶液中混有的FeCl3,應選用的試劑是( 。
A、硫氰化鉀溶液B、氫氧化鈉溶液
C、銅粉D、鐵粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質,其溶液中部分微粒濃度變化如表所示(溶液溫度不變):
則X物質可能為( 。
微粒H+OH-CH3COO-CH3COOH
物質的量濃度減小增大增大減小
A、氯化氫B、氫氧化鈉
C、蒸餾水D、醋酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

今有HA、H2B兩種弱酸,有如下關系:H2B+A-=HB-+HA     B2-+HA=HB-+A-則下列說法正確的是( 。
A、H2B的電離方程式為:H2B?2H++B2-
B、結合質子能力由強到弱的順序為:B2->A->HB-
C、等物質的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液,NaA堿性最強
D、等pH的HA、H2B兩種溶液中,水的電離出的氫離子前者大于后者

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于電解質的電離平衡狀態(tài)的敘述中,正確的是(  )
A、弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后,電離就停止了
B、分子的消耗速率和離子的生成速率相等,說明弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)
C、弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后,分子和離子的濃度相等
D、弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)后,外界條件改變,電離平衡可能要發(fā)生移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、反應NH3(g)+HCl(g)?NH4C1(s)△H<O在任何條件下均能自發(fā)進行
B、對于可逆反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù),從而使反應速率增加
C、將A1C13溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒,所得固體產(chǎn)物均為A1203
D、恒容密閉容器中進行的反應3A(g)?B(g)+c(g),在其他條件不變的情況下,再充入一定量的A氣體,A的轉化率將增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列選項中有關離子方程式的書寫正確的是(  )
A、過氧化鈉固體與水反應:2O22-+2H2O=4OH-+O2
B、H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
D、硫化鈉水溶液呈堿性的原因:S2-+2H2O=H2S+2OH-

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