下列能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A、1-溴丙烷與NaOH醇溶液共熱
B、乙醇與濃H2SO4共熱至140℃
C、溴乙烷與NaOH水溶液共熱
D、乙醇與NaOH醇溶液共熱
考點(diǎn)：消去反應(yīng)與水解反應(yīng)
專題：
分析：A．1-溴丙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成丙烯；
B．乙醇與濃H2SO4共熱至140℃能發(fā)生分子間脫水，生成乙醚；
C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇；
D．乙醇與NaOH共熱不反應(yīng)．
解答： 解：A．1-溴丙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生反應(yīng)，生成丙烯，屬于消去反應(yīng)，故A正確；
B．乙醇與濃H2SO4共熱至140℃能發(fā)生反應(yīng)，生成乙醚和水，屬于取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤
C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)，生成乙醇和溴化鈉，屬于取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇與NaOH共熱不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了醇和鹵代烴在不同條件下的反應(yīng)類型，難度不大，注意條件不同，反應(yīng)類型不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、拆開(kāi)2molH2（g）和1 molO2（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
B、由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
C、拆開(kāi)2molH2O（g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共吸收1852 kJ能量
D、2 molH2（g）和1 molO2（g）反應(yīng)生成2 molH2O（g），共吸收484 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、最外層電子數(shù)相同的元素，一定位于同期表的同一縱行（族）
B、核外電子層數(shù)相同的元素，一定位于周期表的同一橫行（周期）
C、第Ⅷ族元素，其原子最外層電子數(shù)均為8
D、元素周期表共的18個(gè)縱行，代表18個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、乙醇和鈉反應(yīng)鍵②斷裂
B、在Ag催化下和O2反應(yīng)鍵①③斷裂
C、乙醇和濃H2SO4共熱，在140℃時(shí)，鍵①或鍵②斷裂
D、乙醇和濃H2SO4共熱，在170℃時(shí)，鍵②⑤斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)的數(shù)目有3個(gè)
B、1mol蘋(píng)果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C、1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2
D、H OOCCH2-CH（COOH）-OH與蘋(píng)果酸是不同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　）
弱酸化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、等物質(zhì)的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合，一定 有：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c （HCO3-）+c （CH3COO-）
B、常溫下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-（Ka1=5.9xl0-2，Ka2=6.4xl0'6），則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度
C、相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系是：c （Na+）＞c （ClO-）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
D、常溫下，在O．lmol/LCH3COOH溶液中滴加O．lmol/LNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)c（CH3COOH）：c （CH3COO-）=5：9時(shí)，此時(shí)溶液pH=5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原于有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同，D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為25．
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號(hào)回答）．
（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是
 
．
（4）由A、B、C形成的離子CAB-與CO2互為等電子體，則CAB-的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）在元素A與E所形成的常見(jiàn)化合物中，A原子軌道的雜化類型為
 
．
（6）由B、C、D三種元素形成的化臺(tái)物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，向0.1mol?L-1NaAlO2溶液中逐滴加入0.1mol?L-1稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨鹽酸體積變化的曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性的原因是Al
O
-
2
水解，離子方程式為Al
O
-
2
+H++H2O?Al（OH）3
B、a→b段，溶液pH減小，Al
O
-
2
濃度不變
C、b→c段，加入的鹽酸主要用于生成Al（OH）3沉淀
D、d點(diǎn)時(shí)，Al（OH）3沉淀開(kāi)始溶解

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