下列能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A、1-溴丙烷與NaOH醇溶液共熱
B、乙醇與濃H2SO4共熱至140℃
C、溴乙烷與NaOH水溶液共熱
D、乙醇與NaOH醇溶液共熱
考點：消去反應與水解反應
專題：
分析：A．1-溴丙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應，生成丙烯；
B．乙醇與濃H2SO4共熱至140℃能發(fā)生分子間脫水，生成乙醚；
C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應生成乙醇；
D．乙醇與NaOH共熱不反應．
解答： 解：A．1-溴丙烷與NaOH醇溶液共熱發(fā)生反應，生成丙烯，屬于消去反應，故A正確；
B．乙醇與濃H2SO4共熱至140℃能發(fā)生反應，生成乙醚和水，屬于取代反應，故B錯誤
C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應，生成乙醇和溴化鈉，屬于取代反應，故C錯誤；
D．乙醇與NaOH共熱不反應，故D錯誤；
故選A．
點評：本題主要考查了醇和鹵代烴在不同條件下的反應類型，難度不大，注意條件不同，反應類型不同．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

圖為反應2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A、拆開2molH2（g）和1 molO2（g）中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
B、由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
C、拆開2molH2O（g）中的化學鍵成為H、O原子，共吸收1852 kJ能量
D、2 molH2（g）和1 molO2（g）反應生成2 molH2O（g），共吸收484 kJ能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A、最外層電子數(shù)相同的元素，一定位于同期表的同一縱行（族）
B、核外電子層數(shù)相同的元素，一定位于周期表的同一橫行（周期）
C、第Ⅷ族元素，其原子最外層電子數(shù)均為8
D、元素周期表共的18個縱行，代表18個族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇分子中不同的化學鍵如圖：關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是（　�。�
A、乙醇和鈉反應鍵②斷裂
B、在Ag催化下和O2反應鍵①③斷裂
C、乙醇和濃H2SO4共熱，在140℃時，鍵①或鍵②斷裂
D、乙醇和濃H2SO4共熱，在170℃時，鍵②⑤斷裂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A、蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團的數(shù)目有3個
B、1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應
C、1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1.5molH2
D、H OOCCH2-CH（COOH）-OH與蘋果酸是不同種物質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　�。�
弱酸化學式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A、等物質(zhì)的量的Na2CO3和CH3COOH兩種溶液混合，一定 有：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c （HCO3-）+c （CH3COO-）
B、常溫下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A?H++HA-；HA-?H++A2-（Ka1=5.9xl0-2，Ka2=6.4xl0'6），則NaHA溶液中水的電離程度一定大于純水中水的電離程度
C、相同濃度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各離子濃度大小關系是：c （Na+）＞c （ClO-）＞c （CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
D、常溫下，在O．lmol/LCH3COOH溶液中滴加O．lmol/LNaOH的溶液發(fā)生反應，當c（CH3COOH）：c （CH3COO-）=5：9時，此時溶液pH=5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中．
（1）已知：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1
則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為
 
． 該反應在
 
 （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進行．
（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示：
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①10～20min內(nèi)，N2的平均反應速率v（N2）=
 
．
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
 （填字母序號）．
A．通入一定量的NO        
B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑          
D．適當縮小容器的體積
（3）研究表明：反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol?L-1，在該條件下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石j墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

①乙中A極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
 
．
②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關系如圖2所示，則圖中③線表示的是
 
（填離子符號）的變化；反應結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要
 
 mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原于有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同，D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為25．
（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是
 
（用元素符號回答）．
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是
 
．
（4）由A、B、C形成的離子CAB-與CO2互為等電子體，則CAB-的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為
 
．
（6）由B、C、D三種元素形成的化臺物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，向0.1mol?L-1NaAlO2溶液中逐滴加入0.1mol?L-1稀鹽酸，實驗測得溶液pH隨鹽酸體積變化的曲線如圖，下列有關說法正確的是（　�。�
A、a點時，溶液呈堿性的原因是Al
O
-
2
水解，離子方程式為Al
O
-
2
+H++H2O?Al（OH）3
B、a→b段，溶液pH減小，Al
O
-
2
濃度不變
C、b→c段，加入的鹽酸主要用于生成Al（OH）3沉淀
D、d點時，Al（OH）3沉淀開始溶解

查看答案和解析>>

同步練習冊答案