下列各組順序的排列不正確的是  (     )
A．原子半徑 Na<Mg<AlB．熱穩(wěn)定性 HCl>H2S>PH3
C．酸性強弱 H2SiO3<H2CO3<H3PO4D．熔點 NaCl>Na>CO2
A
考查元素周期律的應(yīng)用。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強。A不正確，應(yīng)該是Na＞Mg＞Al，非金屬性是Cl＞S＞P，B正確。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性就越強。選項C中非金屬性強弱是P＞C＞Si，所以選項C正確。氯化鈉是離子晶體，鈉是金屬晶體，CO2是分子晶體，因此選項D也正確。答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（8分）寫出下列元素原子的電子排布式
P                             ，Cr                             ， 
Al                          ，Cu                             ，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．元素周期表中有8個主族B．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8個
C．碳元素位于第二周期ⅣA族D．ⅠA族全是金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-和Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法中，正確的是
A．Z是酸酐，但它不和水反應(yīng)B．Z是一種堿性氧化物
C．Z的化學式可能為X2Y5D．Z熔化時破壞化學鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與實驗?zāi)康南喾氖牵?nbsp;    ）
序號
實驗操作
實驗?zāi)康?br />
A
測定HF、HCl的熔點、沸點
比較F、Cl的非金屬性強弱
B
MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分別滴加足量氨水
比較鎂、鋁的金屬性強弱
C
將SO2氣體通入碳酸鈉溶液中
比較碳、硫的非金屬性強弱
D
將鈉、鎂、鋁投入等濃度鹽酸中
比較Na、Mg、Al的金屬性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n > m ，則下列關(guān)系正確的是
A．a(chǎn) > b > c     B． a > c > b      C．a(chǎn) =" b" + m + n      D．a(chǎn) =" c" – n – m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X和Y可組成化合物XY3，下列說法正確的是：
A．若X的原子序數(shù)為m,則y的原子序數(shù)必定是m+4
B．X和Y之間只能形成共價鍵，不能形成離子鍵
C．X的原子半徑一定小于Y的原子半徑
D．X和Y可屬于同一周期，也可屬于同一主族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2∶1。下列說法錯誤的是（  ）
A．XW4為非極性分子
B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是Y＜Z＜W
C．X、Y的最高價氧化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力
D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

基態(tài)氧原子核外電子的運動狀態(tài)有
A．3種B．2種C．8種D．1種

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